酸碱滴定法

化学酸碱滴定法思维导图，包括：酸碱平衡的基础理论、PH对酸碱各形体分布的影响、酸碱溶液PH的计算、酸碱滴定分析原理、酸碱标准溶液的配制和标定、酸碱滴定法的应用实例、酸碱指示剂。

酸碱滴定法

• 酸碱平衡的基础理论
  • 现代酸碱理论
    • 酸碱共轭关系
    • 酸碱反应的实质
      • 质子的转移
    • 酸碱的强度（取决于酸或碱的性质，溶剂的性质）
  • 酸碱反应的平衡常数
    • 酸的离解
    • 水的自递
    • 碱的离解
    • 共轭酸碱对
  • 活度与浓度，平衡常数的几种形式
    • 活度与浓度
      • 活度的定义
      • 活度系数的定义
      • 离子强度的定义
    • 酸的活度常数，浓度常数和混合常数
• PH对酸碱各形体分布的影响
  • 分布分数
  • 一元酸（碱）的分布分数
  • 多元酸（碱）的分布分数
    • 二元弱酸的分布分数
  • 优势区域图
• 酸碱溶液PH的计算
  • 水溶液中酸碱平衡处理的方法
    • 分清楚酸度与酸的浓度的区别
  • 各种体系中H离子浓度的计算(PBE--[H+]的精确表达式--[H+]的近似式--[H+]的最简式)
    • 强酸强碱溶液
    • 一元弱酸（弱碱）溶液
    • 二元弱酸（弱碱）溶液
    • 两性物质
      • 氨基酸
        • 氨基酸的存在形式
        • 氨基酸的等电点
          • 等电点的应用：氨基酸的--电泳
      • 酸式盐
    • 缓冲溶液
      • 缓冲溶液的定义
      • 缓冲溶液的组成
      • 缓冲溶液PH的计算
      • 缓冲容量，有效缓冲范围
        • 缓冲容量的定义
        • 影响缓冲容量的因素
        • 缓冲溶液的选择
        • 标准缓冲溶液
• 酸碱滴定分析原理
  • 强酸强碱滴定
    • 浓度对滴定突跃的影响：浓度增大10倍，突跃增大2个单位
  • 一元弱酸（碱）的滴定
    • 强碱滴定弱酸
    • 强酸滴定弱碱
    • 影响滴定突跃的因素
      • 浓度
        • 浓度增大10倍，突跃增加1个单位（上限）
      • Ka
        • Ka增大10倍，突跃增加1个单位（下限）
  • 极弱酸的滴定
    • 方法
      • 非水滴定
      • 强化滴定
        • 络合强化法
        • 沉淀强化法
        • 氧化还原强化法
      • 离子交换法
  • 多元酸（碱）的滴定
    • 二元酸滴定的可行性判断
• 酸碱标准溶液的配制和标定
  • 常用标准溶液
  • 间接法配制
  • 标定HCL溶液
  • 标定NaOH溶液
• 酸碱滴定法的应用实例
  • 烧碱中NaOH和NaCO3的测定
  • 未知成分混合碱的测定
  • 铵盐和有机氮的测定
    • 克氏定氮法
      • 蒸馏法
      • 甲醛法
• 酸碱指示剂
  • 酸碱指示剂的作用原理及变色范围
  • 影响指示剂变色的各种因素
    • 指示剂的用量
    • 温度的影响--对Ka的影响
    • 离子强度的影响
    • 溶剂的影响
  • 单色指示剂
    • 例如：酚酞
  • 双色指示剂
    • 例如：甲基橙
  • 混合指示剂
    • 作用原理：颜色互补
  • 其他指示终点的方法--电位滴定法
    • 原理
    • 优点