氧化还原反应

这是一篇关于氧化还原反应的思维导图，主要内容有认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化还原反应的应用。

氧化还原反应

• 认识氧化还原反应
  • 实质
    • 电子的转移
  • 口诀
    • 升失氧，降得还
  • 特征
    • 化合价的升降
  • 表示方法
    • 单线桥
    • 双线桥
  • 三大律
    • 守恒
    • 强弱
      • 氧化性
      • 还原性
    • 价态
      • 高价氧，低价还，中间价态两边还
  • 方程式配平
    • 原则
      • 电子守恒，电荷守恒，原子守恒
    • 方法
      • 标低价，找变化配系数
• 氧化剂和还原剂
  • 还原剂
    • 定义：某种或某些元素化合价升高的反应物
    • 特征：失电子的能力
    • 还原产物
      • 还原剂被氧化后的产物
    • 金属单质的还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au(从强到弱）
  • 氧化剂
    • 定义：某种或某些元素化合价降低的反应物
    • 特征：得电子的能力
    • 氧化产物
      • 氧化剂被还原后的产物
• 氧化还原反应的应用
  • 氯气制备
    • 单质
      • 物理性质
        • 黄绿色有毒，有刺激性气味，密度比空气大，易液化称液氧，可溶于水
        • 氯元素自然界以化合态存在（Nacl)
      • 化学性质
        • 与金属单质反应（生成最高价）
        • 与非金属单质反应
        • 与H2o反应
        • 与碱反应
          • 漂白液
          • 漂白粉
      • 制备
        • 原理
          • Mno2+4Hcl(浓）=（加热）=Mncl2+CL2↑+2H2o
        • 装置
          • 产生装置
          • 除杂装置
          • 收集装置
          • 尾气处理装置
    • 化合物
      • 氧化物
      • 酸
        • Hcl
          • 酸性
        • Hclo
          • 不稳定易分解
          • 弱酸性，使湿润石蕊试纸先变红后褪色
          • 强氧化性
          • 漂白性
          • Cl2,Hclo,H2o(3分子）H-,Cl-,Clo-,OH-(4离子）
        • Hclo4
          • 自然界中酸性最强的无机酸