化学平衡（唯安（第四章

这是一篇关于化学平衡（唯安（第四章的思维导图，主要内容有化学平衡概述、化学平衡与吉布斯自由能变、化学平衡的移动。

化学平衡

• 化学平衡概述
  • 可逆反应与化学平衡
    • 同一条件下，既能正向又能逆向进行的反应称为可逆反应，大多数化学反应都是可逆反应。当正，逆反应速率相等时，反应体系中的各物质浓度将不再随时间而变化，这种状态称为化学平衡
    • 化学平衡的特征
      • 速率相等，动态平衡
      • ▲G=0，是反应在当前条件下进行的最大限度
      • 如果外界条件（浓度，温度，压强等）改变，原先平衡就会被破坏，建立新的平衡
  • 标准平衡常数（k）
  • 转化率
    • 是指反应达到平衡时某物质已转化的量与该物质初始量的比值（百分数）
• 化学平衡与吉布斯自由能变
  • 化学反应等温式
  • 标准平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变
    • Q＞K，▲G＞0，逆反应自发进行：Q＜K，▲G＜0，正反应自发进行：Q=K，▲G=0，反应平衡。
• 化学平衡的移动
  • 浓度对化学平衡的影响
    • 增大反应物的浓度（分压）或减少产物的浓度（分压），是Q＜K，即▲G＜0，平衡向正反应方向移动。
  • 压力对化学平衡的影响
    • 压力对固相或液相反应的平衡几乎没有影响，但是对于气相有可能改变Q，而使得引起平衡移动
      • 改变体系总压力，平衡向气体分子数减少的方向移动
      • 加入惰性气体
        • 等容：分压不变，故不移动
        • 定压：分压等比例减少，平衡向气体分子数增多的方向移动
  • 温度对化学反应的影响
    • 放热反应，升高温度，平衡向逆反应（吸热）方向移动。