导图社区 高中化学必修一金属的化学性质
理科生复习备考必背基础知识——金属的化学性质。金属元素原子的最外层电子数少于4,只能失去电子,不能得到电子,金属元素只有正价;金属单质只有还原性,没有氧化性。当电子层数相同时,最外层电子数越少,越容易失去电子,金属性越强。本思维导图对其知识点进行了整理,感兴趣的小伙伴可以先收藏再看呀!
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金属的化学性质
存在形态及通性
形态
大多化合态
Pt、Au游离态
物理通性
银白
光泽
导电、热
延展性
化学
与氧气反应
与酸反应
与某些盐溶液反应
Na与氧气反应
4Na+O₂=2Na₂O(变暗)
2Na + O₂ ∆Na₂O₂
Al与氧气反应
4Al+3O₂=2Al₂O₃
Al融化而不掉落的原因
Al熔点660.37℃
Al₂O₃熔点2050℃
Al与NaOH反应
2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
分解反应
2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑
Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₃+2H₂O
Na与水反应
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
现象
1. 浮
rNa>r水
2. 游
产生气体推动Na
3. 溶
Na熔点低,与水反应放热
4. 响
与水面摩擦
5. 红
产物显碱性
Fe与水反应
3Fe + 4H₂O(g) = F₃O4+ 4H₂↑