模块二第四章电化学基础

这是一篇关于模块二第四章电化学基础的思维导图，不仅系统阐述了电化学基本原理和电化学研究方法，还重点介绍了电化学领域应用的几个主要方面和目前研究的热点问题，如电化学工业、电化学传感器、金属腐蚀、生物电化学、化学电源等。具有知识层次明确，内容编排由浅入深、循序渐进的特点

电化学基础

• 电解池
  • 电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原 反应的过程
  • 电解池: 把电能转化为化学能的装置.或借助于电流引起氧 化还原反应的装置
  • 构成条件
    • 外加直流电源
    • 与电源相连的两个电极
    • 电解质溶液或熔化的电解质
    • 形成闭合回路
  • 电极名称和电极反应
    • 与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应 与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应
  • 电极的判断
    • 阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应
    • 阴极:与电源负极相连，电子流入，发生还原反应
  • 电子、离子的流向
    • 电子从阳极通过电源流向阴极 阳离子在电解质溶液中移向阴极 阴离子在电解质溶液中移向阳极
  • 放电顺序
    • 阳极
      • 活性材料作电极时： 金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴 离子不容易在电极上放电
      • 用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴 离子的放电顺序（由易到难）是： S2->I->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO4 2-(等含氧酸根离子）>F-
    • 阴极
      • 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生 反应的是溶液中的阳离子，即： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> (H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
• 原电池
  • 构成条件
    • 活性不同的两个电极 闭合回路 两极均插入电解质溶液 有自发的氧化还原反应
  • 盐桥
    • ①连通内电路 ②平衡溶液电荷
  • 负极区﹑正极区溶液要保持电中性才能 形成持续稳定的电流
• 氧化还原反应
  • 定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
  • 实质：电子发生了转移
  • 失升氧还氧 降得还氧还
  • 电子转移的表示方法
    • 双线桥法
    • 单线桥法
  • 归中反应
    • 同种元素组成的不同物质发生氧化还原反应， 价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”
  • 歧化反应
    • 反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一元素上，使该元 素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原
  • 氧化还原反应方程式配平
    • 标变价 列升降（角标） 交叉写系数并约分 配平还原产物和氧化产物 配平未变价原子