化学期中复习

这是一篇关于化学期中复习的思维导图，主要内容有溶液、气体、热力学、化学反应速率、化学平衡。

化学期中复习

溶液

难挥发的非电解质稀溶液

质量摩尔浓度

1kg溶剂含有溶质的n

电解质 n 根据电离决定！！！

非电解质溶液的依数性

蒸气压下降

沸点升高

凝固点降低

渗透压

气体

pV=nRT

pM=ρRT

热力学

内能与焓

焓

H=U+pV

恒容反应热

等压热效应

气体参与

生成焓

标态和T（K)时

由最稳定单质生成1mol某物质的焓变

熵

单位！！！

S=k·lnΩ

任何理想晶体在热力学零度时，S=0

熵变

不同T下，△S不变

压力对△S有明显影响

Gibbs自由能

由最稳定单质生成1mol某物质时的Gibbs自由能变

G=H-TS

△G=0时，体系处于平衡状态(e.g.相变）

△G越负，化合物越稳定

标准Gibbs生成自由能

298K时

标态计算

非298K时

见书P101

化学反应速率

速率常数k（只与T有关）

m，n由反应测定（基元反应除外）

一级反应

呈线性关系

与浓度无关（唯一）

零级反应

温度与反应速率·活化能

反应机理

见书P143

催化

不影响平衡位置

均相/非均相催化

活性

选择性

稳定性

化学平衡

不同平衡常数关系

Kp用分压表示且p=cRT

平衡常数与Gibbs自由能变

化学平衡移动

浓度

压力

总压增大时各气体所占百分比不变

温度

注意单位！！！

最稳定单质（△H=0):氧（气）、氢（气）、（石墨）碳、（液）溴、（正交型）硫、（白）磷、（液态）汞

孤立体系：无物质/能量交换

封闭体系：只有能量交换

开放体系：物质、能量均有交换