原子结构与元素周期性7

普通化学复习宝藏图：元素周期系与核外电子分布的关系；原子中电子的排布；氢原子核外电子的运动状态；原子结构的近代概念。

原子结构与元素周期性

• 原子结构的近代概念
  • 氢光谱和玻尔理论模型
    • 氢原子光谱
      • 线状光谱（发射光谱）
      • 连续光谱
    • 玻尔理论模型
      • ①核外电子在固定轨道上运动（定态轨道）
      • ②不同轨道的能量是不同的（能级 基态 激发态）
      • ③电子可以在不同固定轨道之间跃迁（hv＝△E＝E1-E2 h p＝6.626×（10）-34）
  • 微观粒子的运动特征
    • 波粒二象性
      • 光具有波动性和粒子性。波动性体现在光的干涉、衍射、偏振；粒子性体现在原子发射光谱、光电效应...
    • 海森堡不确定原理
      • △x×m×△v≥h/4π
• 氢原子核外电子的运动状态
  • 波函数和薛定谔方程
    • 波函数（描述微观粒子波动规律）
      • • 画坐标
        • 变量的转换
        • 引入三个参数
    • 四个量子数
      • 主量子数n
        • 主量子数n表示电子出现概率密度最大区域离核远近和电子能量的高低
        • 离核越近，能量越低；越远，能量越高
        • K、L、M...
      • 角量子数l
        • 角动量M电子绕核运动时，不仅具有一定能量，还具有一定角动量M
        • 大小与原子轨道的类型或电子云的形状密切相关
        • l和M的关系
        • 决定电子轨道的形状，在多电子原子中也影响电子的能量
      • 磁量子数
        • 决定了原子轨道在空间的伸展方向或原子轨道数目
      • 自旋量子数
        • 电子的自旋只有两种状态
    • 原子轨道角度分布图
    • 概率密度与电子云
      • 概率密度
        • 电子在核外的运动状态由波函数来描述
        • 在核外空间分布的图形称为电子云图
      • 电子云角度分布图(比原子轨道的角度分布图狭窄)
• 原子中电子的排布
  • 基态原子中电子分布原理
    • 能量最低原理
    • 泡利不相容原理
    • 洪特规则
  • 多电子原子轨道的能级
  • 基态原子中电子的排布
    • 核外电子填入轨道的顺序
    • 基态原子价层电子构型
  • 简单基态离子的电子分布
• 元素周期系与核外电子分布的关系
  • 周期
  • 族
  • 原子的的电子层结构与元素分区
• 元素性质的周期性
  • 原子半径
    • 原子半径的定义
      • 共价半径
      • 金属半径
      • 范德华半径
        • 单原子分子晶体中，两相邻原子核间距的一半
    • 原子半径的递变规律
  • 电离能
    • 电离能的定义
      • 元素的一个基态气态原子失去一个电子变为一价气态正离子时所吸收的能量
      • 衡量元素原子失去电子的难易程度
    • 电离能的递变规律（副族元素的电离能变化不规律）
  • 电子亲和能
    • 电子亲和能的定义
      • 使某元素的一个基态气态原子得到一个电子，形成一价气态负离子所释放出的能量
      • 衡量元素原子结合电子的难易
    • 递变规律
  • 电负性
    • 电负性的定义
      • 分子内原子吸引电子的能力
    • 递变规律
  • 元素的氧化数
    • 主族
      • 元素的最高氧化数＝原子的价电子总数＝族数
    • 副族
      • 副族元素的最高氧化数＝价电子总数＝[ns+(n-1)d]电子书＝族数
• a0（玻尔半径）＝52.9pm n＝1、2、3...
• 原子组成的发展历史

原子结构与元素周期性

• 原子结构的近代概念
  • 氢光谱和玻尔理论模型
    • 氢原子光谱
      • 线状光谱（发射光谱）
      • 连续光谱
    • 玻尔理论模型
      • ①核外电子在固定轨道上运动（定态轨道）
      • ②不同轨道的能量是不同的（能级 基态 激发态）
      • ③电子可以在不同固定轨道之间跃迁（hv＝△E＝E1-E2 h p＝6.626×（10）-34）
  • 微观粒子的运动特征
    • 波粒二象性
      • 光具有波动性和粒子性。波动性体现在光的干涉、衍射、偏振；粒子性体现在原子发射光谱、光电效应...
    • 海森堡不确定原理
      • △x×m×△v≥h/4π
• 氢原子核外电子的运动状态
  • 波函数和薛定谔方程
    • 波函数（描述微观粒子波动规律）
      • • 画坐标
        • 变量的转换
        • 引入三个参数
    • 四个量子数
      • 主量子数n
        • 主量子数n表示电子出现概率密度最大区域离核远近和电子能量的高低
        • 离核越近，能量越低；越远，能量越高
        • K、L、M...
      • 角量子数l
        • 角动量M电子绕核运动时，不仅具有一定能量，还具有一定角动量M
        • 大小与原子轨道的类型或电子云的形状密切相关
        • l和M的关系
        • 决定电子轨道的形状，在多电子原子中也影响电子的能量
      • 磁量子数
        • 决定了原子轨道在空间的伸展方向或原子轨道数目
      • 自旋量子数
        • 电子的自旋只有两种状态
    • 原子轨道角度分布图
    • 概率密度与电子云
      • 概率密度
        • 电子在核外的运动状态由波函数来描述
        • 在核外空间分布的图形称为电子云图
      • 电子云角度分布图(比原子轨道的角度分布图狭窄)
• 原子中电子的排布
  • 基态原子中电子分布原理
    • 能量最低原理
    • 泡利不相容原理
    • 洪特规则
  • 多电子原子轨道的能级
  • 基态原子中电子的排布
    • 核外电子填入轨道的顺序
    • 基态原子价层电子构型
  • 简单基态离子的电子分布
• 元素周期系与核外电子分布的关系
  • 周期
  • 族
  • 原子的的电子层结构与元素分区
• 元素性质的周期性
  • 原子半径
    • 原子半径的定义
      • 共价半径
      • 金属半径
      • 范德华半径
        • 单原子分子晶体中，两相邻原子核间距的一半
    • 原子半径的递变规律
  • 电离能
    • 电离能的定义
      • 元素的一个基态气态原子失去一个电子变为一价气态正离子时所吸收的能量
      • 衡量元素原子失去电子的难易程度
    • 电离能的递变规律（副族元素的电离能变化不规律）
  • 电子亲和能
    • 电子亲和能的定义
      • 使某元素的一个基态气态原子得到一个电子，形成一价气态负离子所释放出的能量
      • 衡量元素原子结合电子的难易
    • 递变规律
  • 电负性
    • 电负性的定义
      • 分子内原子吸引电子的能力
    • 递变规律
  • 元素的氧化数
    • 主族
      • 元素的最高氧化数＝原子的价电子总数＝族数
    • 副族
      • 副族元素的最高氧化数＝价电子总数＝[ns+(n-1)d]电子书＝族数
• a0（玻尔半径）＝52.9pm n＝1、2、3...
• 原子组成的发展历史