导图社区 第八章 酸碱解离平衡
大学无机化学酸碱解离平衡：离子强度越大，活力越小，浓度与活度之间的偏差越大；酸碱质子理论。
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第八章 酸碱解离平衡
理论
离子强度越大，活度越小，浓度与活度之间的偏差越大
盐效应：使弱电解质的解离度增大
酸碱质子理论
酸碱定义:给出质子，接受质子
酸碱反应的实质
共轮酸碱自身不能反应
酸碱的强度
酸碱电子理论
定义:接受电子对，给出电子对
4类酸碱反应
水的解离平衡&溶液pH
质子溶剂 酸碱两性 质子自递
水的离子积Kw
pH, pOH
弱酸弱碱解离平衡
一元弱酸的解离平衡
解离平衡常数
共轭酸碱 对解离平衡常数的关系
KaKb= Kw ;
稀释定律K = cα2 前提: cK≥20Kw且C/K> 500 cH+]= cα 碱同理
多元弱酸的解离平衡
多元弱酸/碱分步解离
电解质的影响
浓度
同离子效应
解离度减小
缓冲溶液
[H+] = Ka c(弱酸)/C(弱酸盐）
pH = pKa + lg( c弱酸盐)/C(弱酸) )
盐效应
解离度增大
酸碱滴定法}
酸碱指示剂
滴定 曲线与指示剂的选择
一、质子酸碱的概念
★酸:凡是能给出质子(H + )的物质(分子或离子)
★碱:凡是能接受质子( H + )的物质(分子或离子)
共轭酸碱对(酸≠碱+质F)一两性物质(特别的: 水是两性物质)）
酸和碱的区别仅在于对质子亲和力的不同
二、酸碱反应一
一 个酸碱反应包含两个酸碱半反应和两个共轭酸碱对
三、水溶液中的酸碱反应及其解离平衡常数
1.水的质子自递反-----水的解离反应
水的解离其反应的标准平衡常数表达式
水的离子积常数:与浓度、压力无关，与温度有关
★2.酸、碱的强度
★(1)元弱酸弱碱的解离
★(2)多元韩酸弱碱的解一进行
★(3) 共轭酸碱对酸碱强弱的关系
◆影响因素
一、稀释作用
解离度α: 电解质在水溶液中达到解离平衡时解离的百分率
稀释定律(解释) : -一定温度下，弱电解质的解离度随溶液浓度的降低而增大
二、同离子效应
在弱酸或弱碱溶液中加入含有相同离子的强电解质，从而使其解离度降低的现象
三、盐效应（微弱）
在弱酸或弱碱溶液中加入不含相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度增加的效应
（1)产生盐效应的原因——溶液中离子之间的静电作用
（2)盐效应的结果——弱电鲜质的解离度或难溶物的溶解度增大
（3)盐效应的大小一远远小于同离子效应
①对于难溶物 同离子效应溶解度降低（盐效应 溶解度略有升高）
②弱电解质 同离子效应 解离度降低 （盐效应 解离度升高）
四、介质酸度对弱酸(碱)
分布系数: 平衡时溶液中某物种的浓度占总浓度的分数
酸碱水溶液酸度的计算
分析浓度
一定体积溶液中含某种物质的量，包括已离解和未离解两部分，也称总浓度
平衡浓度——溶解到平衡时溶波中存在的各组分的物质的量浓度
酸的浓度
单位体积溶液中所含某种酸的物质的量(mol)，包括未解离的和已解离的酸的浓度
酸度——溶液中H+的浓度或活度，常用pH表示
一元弱酸、弱碱水溶液酸度的计算
1.近似式(酸，碱)
2.最简式(酸，碱)
缓冲溶液概念：能够抵抗少量外加的强酸、强碱或适量的稀释而保持酸度基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
缓冲溶液概念具备的条件：大量的抗酸物质和抗碱物质共存
★缓冲溶液的缓冲原理
★缓冲溶液pH的计算——1.弱酸及其共轭碱 2.最简式(酸，碱)
★缓冲溶液的配制
1.缓冲容量指缓冲溶液的缓冲能力
2.缓冲范国能够起缓冲作用的pH区间
对弱酸-共轭键组成的有效的 缓冲溶液 c(酸)/c(共轭碱)的比值应处于1/10和10/1之间
