物质结构与性质

此篇导图和物质结构与性质有关，其内容涵盖了化学键，范德华力，氢键，晶体结构与性质以及无机含氧酸的酸性等内容

物质结构与性质

• 化学键
  • 离子键
    • 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
      • 如NaCl,KCl,MgCl2,NaOH…
  • 共价键
    • 原子间通过共用电子对所形成的化学键
      • 极性键
        • 共用电子对偏向一方原子
          • 不同种元素原子之间成键
      • 非极性键
        • 共用电子对不偏向任何一方
          • 同种元素原子之间成键
      • 6键
        • 头碰头
          • 共价键单键全是6键，双键有一个6键和一个兀键，三键有一个6键和两个兀键
      • 兀键
        • 肩并肩
      • 大兀键
        • 三个或更多原子间形成的
    • 共价键键参数
      • 键能
        • 气态基态原子形成1mol化学键所释放的能量
      • 键长
        • 形成共价键的两个原子之间的核间距
      • 键角
        • 两个共价键之间的键角
    • 杂化轨道与分子的空间结构
      • 2-0直线形
        • 空间结构直线形
      • 3-0平面三角形
        • 空间结构平面三角形
      • 2-1平面三角形
        • 空间结构V形
      • 4-0四面体形
        • 空间结构正四面体形
      • 3-1四面体形
        • 空间结构三角锥形
      • 2-2四面体形
        • 空间结构V形
    • 等电子体
      • 原子总数相同，价电子总数相同或离子具有相似的化学键特征和空间结构
  • 金属键
• 范德华力
  • 主要影响物质的熔点，沸点，硬度...相对分子质量越大，范德华力越大；分子极性越大，范德华力越大，从而范德华力越大，熔沸点硬度越大
• 氢键
  • N,O,F比化学键键能小，比范德华力大，不属于化学键，具有饱和性和方向性
• 晶体结构与性质
  • 分子晶体
    • 例如干冰和水
      • 一般不导电，溶于水后有的导电，相似相溶，硬度小
  • 共价晶体
    • 例如金刚石与SiO2
      • 一般不具有导电性，难溶于任何溶剂，硬度大
  • 金属晶体 电和热的良导体
    • 面心立方堆积Cu,Ag,Au
    • 体心立方堆积Na,K,Fe
    • 六方最密堆积Mg,Zn,Ti
    • 简单立方堆积Po
  • 离子晶体
    • 例如NaCl,CsCl,CaF2
      • 晶体不导电，水溶液或熔融态导电，大多数易溶于极性溶剂，硬度大
  • 混合晶体
    • 石墨
• 晶胞的有关计算
• 分子的极性判断
• 分子的手性
• 无机含氧酸的酸性
  • 电负性越强，酸性越强：支链越长，给电能力越弱，酸性越弱
• 配合物与超分子
  • 配位键
    • 孤电子对
    • 配位键的形成
      • 成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键
  • 配位化合物
    • 由金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物
      • 配体有孤电子对（配位原子一般是第五，六，七主族，电负性小的为配位原子），中心原子有空轨道（过渡金属）
  • 配合物的生成实验探究
  • 配合物的种类与应用
  • 超分子
    • 由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
      • 超分子的两特征是分子识别和自组装