导图社区 初中化学第三单元物质构成的奥秘思维导图
初中化学第三单元物质构成的奥秘思维导图，主要有三大节分子和原子、原子的构成、元素。
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第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
物质由微观粒子组成
物质是由分子，原子等微观粒子构成的
分子的基本性质
分子的体积小质量小
分子不断运动
分子间有间隔
分子可以分为原子
纯净物和混合物
纯净物：由同种分子构成
混合物：由不同种分子构成
物理变化和化学变化
物理变化：分子本身没有发生变化，无新的分子生成
化学变化：分子本身发生变化，有新的分子生成
分子：保持物质化学性质的最小粒子
联系：分子由原子构成
原子：原子是化学变化中的最小粒子
化学变化的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子又结合成新的分子
分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
课题2原子的构成
原子的构成
原子
原子核（带正电)
质子（带一个单位的正电荷）
中子（不带电）
核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）
核电荷数：原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数
质子数决定原子的种类 不同的原子质子数不同
在原子中，核电荷数=质子数=电子数 在同一原子中：质子数=核外电子数
同一原子中，质子数和中子数不一定相等 不是所有的原子都有中子，氢无中子
原子核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外按照能量由低→高，由里→外分层排布的）
排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有一层的不超过2个电子）
最外层电子数决定元素的化学性质
相对原子质量（Ar）
定义：相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10的-27次方Kg）为标准，其他原子质量跟他相比较所得到的比
Ar=一种原子（A）的质量/碳原子质量的1/12 相对原子质量≈质子数+中子数
注意
”相对原子质量“是一个比值
”相对原子质量“单位为1，可省略
原子的质量主要集中在原子核上
离子的形成
离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
分类
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子
离子符号的书写:电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“+”号）
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定
离子化合物：阴，阳离子相互结合形成离子化合物
原子与离子的联系区别
不同处
原子：质子数=电子数（不显电性）
离子
阳离子：质子数＞电子数（带正电）
阴离子：质子数＜电子数（带负电）
相同处：同种元素的原子和离子具有相同的质子数
联系：原子得失电子形成离子
构成物质的粒子：分子，原子，离子
由原子直接构成的物质
稀有气体（如：He，Ne）
金属（如：Hg，Fe）
某些固态非金属（如：C，Si）
由分子构成的物质
单质：多原子H2，O2，O3
化合物
非金属——非金属：H2O，CO2，HCl
非金属——原子团：H2SO4
由离子构成的物质
金属（或NH4+）——非金属（或原子团）（如：NaOH，NaCl)
课题3元素
元素
定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
质子数决定元素的种类
化学反应前后，分子种类变化，元素种类不变
元素与原子的区别于联系
区分
元素：只讲种类，不讲个数
原子：既表示种类，又表示个数
联系
原子（相同质子数，即核电荷数）总称为元素
在化学变化中原子种类，元素种类不变
元素在地壳中的含量：氧硅铝铁 生物细胞中的元素含量：氧碳氢氮钙
元素的分类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
元素符号
书写：国际上，采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。 当几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母。
元素符号表示的意义
表示一种元素
还表示该元素的一个原子
元素周期表简介
原子序数：为便于查找，元素周期表安元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
规律
归纳
