氧化还原反应第二课时

化学高一必修一氧化还原反应第二课时来了！这个思维导图整理了氧化还原反应的基本规律和氧化还原反应的基本计算知识点，有需要的可以下载哦

氧化还原反应第二课时

• 一、氧化还原反应中的基本规律
  • 1，守恒规律
    • 应用：有关氧化还原反应的计算和化学方程式的配平
  • 2，价态规律
    • 同种元素
      • 最高价时——只具氧化性
      • 最低价时——只具还原性
      • 中间价时—兼有氧化性和还原性
      • 例：Fe3+ 、 Fe 、Fe2+
    • 注意点
      • ①元素化合价处于最高价物质只有氧化性，但氧化性不一定强！
      • ②元素化合价处于最低价物质只有还原性，但还原性不一定强！
      • ③金属单质只有还原性，因为金属元素无负价
      • ④判断某物质的性质，要全面考虑
  • 3，归中，歧化和同元素相邻价不反应规律
    • 归中规律
      • 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”
    • 歧化规律
      • 同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态
    • 同种元素相邻价态间不发生化学反应规律
      • 例如：SO2与浓硫酸不反应
      • 应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性
  • 4，强弱规律
  • 5、先后规律——强者优先
    • 同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应
    • 特别提醒
      • 元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强，如CO2中C为＋4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱
      • 元素处于最低价时只有还原性，但还原性不一定强，如H2O中O为－2价，是最低价，但H2O的还原性很弱
• 二、氧化还原反应的基本计算
  • 依据：电子守恒规律
  • 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，即失电子总数与得电子总数相等