氧化还原反应第三课时

化学高一必修一氧化还原反应第三课时来了！这个思维导图整理了氧化性和还原性强弱判定和氧化还原反应的配平，有需要的可以下载哦

氧化还原反应第三课时

• 一，氧化性和还原性强弱判定
  • 1，氧化性与还原性
    • 氧化性
      • 得电子性质
    • 还原性
      • 失电子性质
    • 特别强调
      • 物质氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的能力有关！
  • 2，强弱判定
    • （1）根据化学反应方程式判定
    • （2）根据元素的活动性顺序比较
      • 单强离弱
    • （3）根据反应条件比较
      • 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱
    • （4）根据氧化产物的价态高低判断
      • 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。既在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强
    • （5）据物质溶液的浓度大小判断
      • 浓度越大，性质越强
    • 重点辨析——判断氧化性和还原性强弱的误区
      • ①氧化性酸与酸的氧化性区分
        • 例：H2SO4(浓)
          • 氧化性酸：显氧化性的元素是+6价的S
          • 酸的氧化性：显氧化性的是H+
      • ②认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少
        • 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关！
      • ③认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应
        • 高价与低价之间要存在中间价！
      • ④认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关
        • 还与化合物的稳定性有关
      • ⑤认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂（还原剂）反应是同时进行的
        • 实验证明：氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越强的越先反应，并非几个反应同时进行，即“先强后弱”
• 二，氧化还原反应的配平
  • 1，配平三原则
  • 2，配平方法——化合价升降法
  • 3，配平步骤
  • 4，氧化还原反应方程式配平的几种方法
    • (1)正向配平法
      • 若参加反应的氧化剂全部被还原,参加反应的还原剂全部被氧化,可采用正向配平法,即根据化合价升降总数相等,确定氧化剂和还原剂的化学计量数,然后用观察法配平其他物质
    • (2)逆向配平法
      • 部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等宜选用逆向配平法,即先确定氧化产物和还原产物的化学计量数,然后用观察法确定氧化剂和还原剂的化学计量数
    • (3)双向配平法
      • 若氧化剂(或还原剂)中某元素的化合价只有部分发生变化,配平要从还原剂、还原产物(氧化剂、氧化产物)着手,即从化学方程式的两端进行配平