离子反应

离子反应。详细的总结了离子反应的定义，电解质与非电解质，离子方程式，离子共存，离子检验的内容点。

离子反应

• 定义
  • 定义：化合物在溶液里或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应。 其实质就是离子之间的相互反应。 离子反应发生的条件： （1）生成沉淀，如硫酸钡、碳酸钙等。 （2）生成难电离的物质，如水、弱酸、弱碱等。 （3）生成气体，如二氧化碳、硫化氢等。 （4）强氧化剂变成弱还原剂，强还原剂转变成弱氧化剂。
• 电解质与非电解质
  • 电解质
    • 强电解质
      • 强酸
        • HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
      • 强碱
        • NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
      • 大多数盐
        • 高中见到的盐全部是强的电解质
      • 金属氧化物
        • • 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
    • 弱电解质
      • 弱酸
        • 碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
      • 弱碱
        • 一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
  • 非电解质
    • 非金属氧化物
      • CO、CO2、SO2、P2O5
    • 很多有机物
      • 乙烷、 四氯化碳、C2H5OH、 乙醛、酯、 蔗糖
    • 部分氢化物
      • CH4、NH3(H2O、H2S、HCl是电解质)
  • 既不是电解质也不是非电解质的物质
    • 浓硫酸、 稀硫酸、单质和食盐溶液、空气等所有混合物既不是电解质也不是非电解质。
• 离子方程式
  • 书写
    • 子主题
  • 正误判断
    • 守恒问题
      • [范例1] 在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L(标准状况下)CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量并写出总反应的离子方程式。　 [解析]n(NaOH)=n(Na+)=1.00mol　　　　 n(CO2)=0.75mol 设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y 根据Na原子守恒得：x + 2y = 1.00mol 根据c原子守恒得：x + y = 0.75mol 　　 解得:x = 0.5mol y = 0.25mol 　　 即NaHCO3为0.5mol,Na2CO3为0.25mol
    • 拆与不拆
      • 可拆
        • 强酸，强碱，可溶性盐。
      • 不拆
        • 单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。
    • 少量与过量
      • 碳酸系列
      • Al
      • 氢根系列
      • 氢氧系列
• 离子共存
  • 与氢离子相关
    • 氢氧根
    • 弱酸酸根
    • 强氧化性酸根
    • 次氯酸根
  • 与氢氧根离子相关
    • 氢根
    • 弱酸+氢根
    • 弱碱阳离子
  • 其他
    • 生成沉淀
    • 三价铁离子
    • 双水解问题
    • 氧化还原
  • 注意
    • 颜色
    • 酸碱性
• 离子检验
  • 颜色
  • 焰色反应
  • 反应现象