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高中化学必修一第一章的知识点总结概括，包括离子反应、氧化还原反应、物质的分类及转化等内容，内容全面，逻辑清晰。
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物质及其变化
离子反应
电解质的电离
导电原理
自由移动的带电粒子
离子浓度越大，导电能力越强
能导电：金属，石墨，酸碱盐水溶液，碱盐熔融
电离
物质溶于水后或熔融状态时解离或能够自由移动的离子的过程
水溶液中，强酸的酸式根要拆，弱酸根不能拆 熔融状态下强酸和弱酸的酸式酸根均不能拆
电解质和非电解质
1.能导电的物质不一定是化合物，电解质和非电解质应为化合物 2.电解质必须在水溶液中或熔融状态下才有自由移动的离子 3.电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（酸碱盐，水，金属氧化物）
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（强酸强碱，大部分盐，活泼金属氧化物）
弱电解质：在水溶液里有一部分分子电离成离子的电解质（弱酸弱碱，水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物（非金属氧化物，多数有机物，部分非金属氢化物（除水和酸））
离子方程式
定义：有离子参加或生成的反应（在水溶液或熔融状态）
实质：溶液中某些离子间的反应
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
离子方程式的意义：不但可以表示一个反应，而且可以表示一类反应，并揭示这类反应的实质
离子共存
无沉淀生成（难溶物质）
无气体产生（挥发性质）
不生成水，弱酸，弱碱（难电离的物质）
氧化还原反应
与四大基本反应的关系
基本概念
升失氧化（还原性）还原剂（氧化产物）
降得还原（氧化性）氧化剂（还原产物）
电子转移的方法
双线桥法
标价态
连双线
注得失
单线桥法
箭头必须由失电子物质指向得电子物质，箭头两端对准得失电子元素
只需标明电子转移总数即可，无需标得失
基本规律
强弱规律
1.根据氧化还原方程式确定 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
2.根据物质活动性顺序 金属活动性越弱，金属单质的还原性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强
3.根据变价元素被氧化成被还原的程度判定
4.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）判断
价态规律
难易律
还原性强的优先发生反应（一氧多还）
氧化性强的优先发生反应（一还多氧）
转化律
相邻价态转化最易
同种元素不同价态间反应转为中间价
同种元素相邻价态间不发生氧还反应
守恒律
价态↑与↓个数相同，失电子与得电子相等
配平
化合价升降守恒—配两剂产物
电荷守恒规律—配离子
质量守恒规律—配其他物质
物质的分类及转化
物质的分类
分类方法
交叉分类法
同一事物可同时分属不同类别
树状分类法
对同类事物进行再分类的方法（同层间相互独立不交叉）
1.物质
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
混合物
2.同素异形体
同种元素组成的不同单质
化学性质相似，物理性质不同
3.氧化物
1.酸性氧化物大多为非金属氧化物 2.非金属氧化物不一定是酸性氧化物 3.碱性氧化物一定是金属氧化物 4.金属氧化物不一定是碱性氧化物
①
金属氧化物
非金属氧化物
②
成盐氧化物（能和酸/碱反应）
酸性氧化物（与碱反应→一种盐+水）
两性氧化物
碱性氧化物（与酸反应→一种盐+水）
复杂氧化物
不成盐氧化物
分散系：把一种（或多种）分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系
组成
分散质：被分散的物质
分散剂：其容纳分散质的作用
分散质粒径
＜1nm 溶液
稳定均一
1-100nm 胶体
较稳定均一
＞100nm 浊液
不稳定不均一
胶体
液溶胶：豆浆，牛奶，血液，蓝黑墨水，淀粉溶液 气溶胶：纺织或食品厂弥漫于空气中的有机纤维/颗粒，烟，云，雾 固溶胶：有色玻璃，水晶，土壤胶体，一些纳米材料
胶体制备：向沸水（蒸馏水：防止胶体聚沉）中滴加饱和FeCl₃（aq），当溶液出现红褐色时，停止加热（加快反应速率）得到Fe(OH)₃胶体
丁达尔效应—区分溶液与胶体
用光束照射胶体，在光束垂直方向看到一条光亮的通路
胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成
分离溶液、浊液、胶体
溶液（浊液）—过滤
胶体（浊液）—过滤
胶体（溶液）—半透膜渗析
物质的转化
