导图社区 化学九上（3）
九上化学第3单元构成物质的奥秘思维导图，主要包括：分子与原子、原子的构成、元素三部分内容。
九上化学第八单元、物质的性质决定物质的用途，但不是唯一的决定因素。考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、美观程度、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素。
九上化学第七单元、物质的性质决定物质的用途，但不是唯一的决定因素。考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、美观程度、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素。
九上化学第六单元、物质的性质决定物质的用途，但不是唯一的决定因素。考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、美观程度、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素。
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化学九上 （4）
第三单元 构成物质的奥秘
分子与原子
物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的
分子是由原子构成的
物质由元素组成
分子的性质
分子的质量和体积都很小
分子在不断地运动（温度升高，分子运动加快）
分子间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）
同种分子性质相同，不同种分子性质不同
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
根本区别
分子可以再分
原子不能再分
化学变化的实质
分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子
物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变
原子的构成
1、原子的构成
原子结构示意图的认识
原子的结构
原子 （不显电性）
原子核（+）
质子（+） 每个质子带一个单位的正电荷
中子 不带电
核外电子（-） 每个电子带一个单位的负电荷
原子中：质子数＝核电荷数=核外电子数
一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！原子的质量主要集中在原子核上
三决定
决定元素种类：质子数（核电荷数）
决定元素化学性质：最外层电子数
决定原子的质量：原子核
说明
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）
2
原子、阳离子、阴离子的判断
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
离子符号表示的意义
离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数
离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写
常见原子团离子
NH4+ OH— NO3— SO42— CO32—
原子和离子的比较
3
相对原子质量
定义：以碳 12 原子质量的 1/12 为标准（即m C × 1/12），其他的原子与他相比较所得到的比，符号为 Ar
不是原子的实际质量
相对原子质量≈质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计
元素
定义
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物
表示方法
元素符号
拉丁文名称的第一个字母大写
书写方法
一大二小
意义
表示一种元素； （只讲种类，不讲个数）
表示该元素的一个原子
注意：有些元素符号还可表示一种物质，如 Fe、He、C
在元素符号前面加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子
元素周期表
发现：门捷列夫
排列依据
7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
18 纵行（16 族） 各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
注意：原子序数=质子数
分类
金属元素：如 Mg、 Al “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
非金属元素：如 N、 C
稀有气体元素：如 He Ne 最外层电子数特点：2 或 8
地壳中含量最多的四种元素依次是：（氧硅铝铁 O、 Si、 Al、 Fe）
人体内含量最多的物质是（水），人体内最多的元素是（氧元素）
牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL 中的钙是指钙元素。（其它类似）
