钠及其化合物

高中化学知识重点钠及其化合物思维导图，全面介绍金属钠其物理与化学性质及化学反应方程、钠的氧化物、钠盐的物理化学性质及反应方程，更有钠及其化合物的转换简图，全面理解相关反应，详细介绍焰色反应和侯氏制碱法，快速构建知识体系，让高考备考不再难。

钠及其化合物

• Na
  • 强氧化性
  • 物理性质
    • 银白色金属光泽
    • 密度小于水，密度大于煤油石蜡油
    • 质软
    • 熔沸点低
    • 延展性好
    • 导电导热性好
  • 化学性质
    • 与O₂
      • 4Na+O₂=2Na₂O（白色）
        • 一切开瞬间银白色变暗
      • 2Na+O₂=△=Na₂O₂（淡黄色）
        • 阴离子：阳离子=1：1
        • 受热后，发出黄色火焰，生成过氧化钠
    • 与H₂O
      • 现象
        • 浮熔游响红
      • 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
    • 与溶液
      • 遇酸酸优先
      • 遇盐水优先
    • 与特殊盐
      • 4Na+TiCl₄=高温=4NaCl+Ti
      • Na+KCl=△=NaCl+K↑(沸点Na>K)
    • 与CO₂
      • 2Na+CO₂=点燃=Na₂O₂+C
    • 与非金属
      • 2Na+S=Na₂O(研磨易爆炸)
      • 2Na+Cl₂=点燃=2NaCl(产生大量白烟)
  • 用途
    • Na-K合金(液态)可用于原子反应堆、导热剂
    • 制Na₂O₂等化合物
    • 高压钠灯
    • 制取金属
• Na的重要化合物
  • 氧化物
    • Na₂0₂
      • 过氧化物(强氧化性)
      • O:-1
      • 淡黄色
      • 化学性质
        • 与H₂O
          • 2Na₂0₂+H₂O＝4NaOH+O₂↑
            • Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+H₂O₂(先)
            • 2H₂O₂=△=2H₂O+O₂↑(后)
            • 实验现象
              • 反应剧烈，有大量气体生成
              • 试管发热
              • 加入酚酞后溶液变红，震荡后红色消失
        • 与CO₂
          • 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
        • 与盐酸
          • 2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑
            • 2Na₂O₂+4HCl=4NaOH+2H₂O₂(先)
            • 2H₂O₂=△=2H₂O+O₂↑(后)
        • 与SO₂
          • SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄
      • 应用
        • 航天，潜水
        • 漂白剂
    • Na₂O
      • 碱性氧化物
      • O:-2
      • 白色
      • 化学性质
        • 与H₂O
          • Na₂0+H₂O＝2NaOH
        • 与CO₂
          • Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
        • 与盐酸
          • Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
        • 与SO₂
          • SO₂+Na₂O=Na₂SO₃
  • 盐
    • NaHCO₃
      • 酸式酸根盐
      • 俗名
        • 小苏打
      • 物理性质
        • 色态
          • 白色晶体
        • 溶解性
          • 能溶于水
      • 化学性质
        • 与酸
          • NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
            • NaHCO₃反应速率快，等质量消耗HCl少，且放出CO₂多
        • 热稳定性
          • 2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
        • 与碱
          • NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
            • 子主题
          • 与Ca(OH)₂反应生成沉淀
        • 与盐
          • 与CaCl₂反应生成沉淀
    • Na₂CO₃
      • 正盐
      • 俗名
        • 苏打，纯碱
      • 物理性质
        • 色态
          • 白色粉末
        • 溶解性
          • 易溶于水
      • 化学性质
        • 与酸
          • Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
        • 热稳定性
          • 很稳定
        • 与盐
          • 不与CaCl₂反应生成沉淀
        • 与碱
          • 不与NaOH反应
          • 与Ca(OH)₂反应生成沉淀
• 总结
  • HCl.Na₂CO₃互滴验证
    • HCl滴入Na₂CO₃
      • 先生成碳酸氢钠，后生成CO₂
    • Na₂CO₃滴入HCl
      • 先生成CO₂
  • Na₂CO₃.NaHCO₃相互转化
    • 加热(NaHCO₃→Na₂CO₃)
      • 2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
    • 加碱(NaHCO₃→_→Na₂CO₃)
      • NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
    • 加过量CO₂(Na₂CO₃→NaHCO₃)
      • Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
    • 加少量盐酸(Na₂CO₃→NaHCO₃)
      • Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
  • 鉴别NaHCO₃.Na₂CO₃
    • 加盐酸
      • 反应剧烈的是NaHCO₃
    • 加热
      • 产生二氧化碳的是NaHCO₃
    • 溶于水中
      • 放热多的是Na₂CO₃，饱和溶液碱性强的是Na₂CO₃
    • 加入氯化钙溶液
      • 产生沉淀的是Na₂CO₃
• 候氏制碱法
  • 原理
    • NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl
  • 原料
    • 氨气，二氧化碳，氯化钠
  • 优点
    • 食盐利用率高
    • 生产流程短
    • 成本低，污染小
• 焰色反应
  • 过程
    • (1)把铁丝或铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同
      • “放外焰上灼烧”
    • (2)用铁丝或铂丝蘸取溶液灼烧，观察颜色
      • “放外焰上灼烧”
    • (3)用盐酸洗净铁丝铂丝后，重复上列操作
  • 易错辨析
    • 只要含金属元素就可以发生焰色反应
    • 不是所有金属元素都可以发生焰色反应
  • 常见金属焰色
    • Li~紫红色
    • K~紫色
      • 观察K₂CO₃时，要透过蓝色钴玻璃(滤去黄色的光)
    • Sr~洋红色
    • Cu~绿色
    • Na~黄色
    • Ca~砖红色
    • Ba~黄绿色
• Na和Na化合物的转换