化学人教版选修一3.1电离平衡

知识框架 仅用于检测自己对知识的掌握的判断，电离平衡的主要内容有加电解质和弱电解质，弱电解质的电离平衡以及电离平衡参数。

电离平衡

• 知识点部分
  • 强电解质和弱电解质
    • 强弱电解质的比较
      • 强电解质
        • 概念
          • 在水溶液里全部电离的电解质
        • 特点
          • 1.完全电离 2.不可逆 3.不存在电离平衡 4.电解质以阴阳离子的形式存在
      • 弱电解质
        • 概念
          • 在水溶液里部分电离的电解质
        • 特点
          • 1.部分电离 2.可逆 3.存在电离平衡 4.电解质大多数以分子形式存在，少部分以阴阳离子的形式存在
    • 电离方程式的书写
      • 强电解质
        • 完全电离，中间用等号连接
      • 弱电解质
        • 分布电离
          • 弱酸要分步写出电离方程式
          • 弱碱一步写出
          • 部分电离，中间用可逆符号连接
  • 弱电解质的电离平衡
    • 弱电解质的电离平衡的概念
    • 影响电离平衡的因素
      • 温度
        • 越热越电离
      • 浓度
        • 电解质的浓度越小，电离程度越大
        • 加入相应离子
          • 平衡左移
        • 加入相应分子
          • 平衡右移
        • 加水稀释
          • 平衡右移
  • 电离平衡常数
    • 概念
    • 影响因素：温度
    • 表达式
      • 一元弱酸的电离常数
      • 一元弱碱的电离常数
      • 多元弱酸的电离常数
    • 特点
      • 影响因素只有温度
      • 多元弱酸的各步电离常数呈递减状态（远大于），固酸性取决于第一步电离
    • 电离平衡常数的意义及其影响因素
      • 意义：表征了弱电解质的电离能力
      • 影响因素
        • 物质的本身性质
        • 温度（越热越电离）
• 拓展、题型部分
  • 弱电解质和强电解质的判断方法
    • 是否完全电离的角度
      • 同浓度下强酸和弱酸的PH
      • 同浓度下强酸、弱酸分别与金属锌反应速率的判断
      • 同浓度下强酸和弱酸的导电性
    • 是否存在电离平衡的角度
      • 将强酸和弱酸同时稀释，计算稀释前后的PH的变化
      • 升高温度，观察PH的变化
    • 从酸根离子能否发生水解的角度
  • 酸碱性的比较
    • 相同物质的量浓度、相同体积
      • 氢离子/氢氧根浓度比较
      • PH比较
      • 与金属反应速率的比较（仅限酸的比较）
      • 中和酸碱能力的比较
    • 相同PH、相同体积
      • 分子浓度比较
      • 中和酸碱能力的比较
      • 与活泼金属反应放出气体多少的比较
  • 电离度
    • 概念
      • 已经电离的分子占原有分子的百分比
    • 表示方法
      • α=已点离的弱电解质分子/原有的弱电解质分子*100%
    • 影响因素
      • 同T下，n越大α越小
      • 同n下，T越高α越大
  • 弱酸（碱）、强酸（碱）稀释图像的比较
    • 同体积、同浓度
      • 对于酸来说，谁的曲线在PH－V图像的上方，谁弱，碱相反
    • 同体积、同PH
      • 对于酸来说，谁的曲线在PH－V图像的下方，谁弱，碱相反