化学必修一钠及其化合物

化学必修一钠及其化合物思维导图！钠是一种金属元素，元素符号是Na，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。更多干货内容赶快收藏起来慢慢看吧！

钠

• 钠单质
  • 物理性质。
    • 银白色固体。
    • 质软
    • 硬度小。
    • 熔点低。
  • 与氧气反应。
    • 常温
      • 4na+o2=2na2o
        • 现象 切开金属 钠， 钠 表面的 银白色会 逐渐退去。
          • 剩余的 钠 要 放回 原 瓶 。
    • 加热或 点燃时。
      • 2na+o2=Δna 2 o 2
        • 现象 1 先熔化。 2 燃烧火焰 呈黄色。 3 固体 淡黄色。
          • 1 黄豆大小 钠 2 吸干煤油 3 加热至燃烧 → 时间较长 → 注意描述现象前中后
  • 与水反应。
    • 2na+2h2o=2naoh+h2↑
    • 实验 操作
      • 1 滴加酚酞。
      • 2 把 钠 放入水中 半杯 水。
      • 3 用玻璃片 盖住烧杯
    • 实验 现象
      • 钠 浮在 水面上。
        • 原因 钠 的 密度比水的密度小。
      • 钠 在水面上迅速 游动。
        • 原因 反应 产生的 气体 推动 钠 球在水面上 游动
      • 钠熔 成 闪亮的 小球。
        • 原因 钠与水反应 放 热 钠 的 熔点低。
      • 发出 嘶嘶 的响声 且钠 很快 消失。
        • 原因 钠 与水反应 剧烈 产生气体。
      • 溶液 呈红色。
        • 原因反应生成碱性物质。
  • 反应实质
    • 与水反应
      • 钠与水电离出的氢离子反应生成氢气。
    • 与酸溶液反应。
      • 酸过量
        • 钠与酸电离出的氢离子反应。 2na++2h+=2na++h2
      • 酸不足
        • 钠先与酸电离出的氢离子反应，剩余的钠再与水反应。
    • 与碱溶液反应。
      • 钠与水反应。
    • 与盐溶液反应。
      • 先考虑钠与水的反应，再考虑NaOH是否与盐溶液中的溶质反应。
    • 与熔融状态的盐反应
      • 通常钠不能从盐溶液中置换出金属，但若盐为熔融状态，钠可以置换出对应金属单质
• 氧化钠
  • 碱性氧化物
  • 与水反应
    • na2o+h2o=2naoh
  • 与酸性氧化物如co2反应
    • na2o+co2=na2co3
  • 与酸如hcl反应
    • na2o+2hcl=h2o+2nacl
• 钠及其化合物转换图
• 碳酸钠与碳酸氢钠
• 过氧化钠
  • 不是碱性氧化物
  • 与co2反应（放热）
    • 2na2o2+2co2=2na2co3+o2
  • 与水反应（放热）
    • ①na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ②2h2o2=2h2o+o2↑ 总:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
      • 过氧化钠在此反应中既是氧化剂又是还原剂
    • 实验操作
      • 在试管中加入适量的过氧化钠和水
      • 将带火星的木条伸到试管口
      • 滴入几滴酚酞溶液
    • 实验现象
      • 试管发烫，带火星的木条复燃
      • 滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色
    • 实验结论
      • 过氧化钠与水反应生成氧气，中间产物(h2o2)具有漂白性
  • 化学性质
    • 具有强氧化性，能氧化酸碱指示剂
    • 水溶液具有漂白性，因此，na 2o2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液酸碱指示剂，有色布条等
  • 与h2 o，co 2的反应四大关系
    • 物质的量
      • 无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量的h2o2时， co2或h2o与放出的o2的物质的量之比均为2比1
    • 固体质量
      • 相当于固体na2o2，只吸收了co2中的co，h2o中的h2 可以看作发生相应的反应na2o2+co2=na2co3，na2o2+h2=2naoh实际上该反应不能发生
    • 电子转移
      • 不论是与co2还是与h2o反应，co2与h2o均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是na2o2自身发生的氧化还原反应，所以有1mol o2生成时，转移的电子均为2mol
    • 先后顺序
      • 一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气的混合物反应，可视作过氧化钠先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水蒸气发生反应
• 碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物。碱性氧化物皆为金属的氧化物，它们的碱性差别很大。 碱性氧化物与酸反应生成盐和水：2HCl+CuO=CuCl2+H2O。 碱性氧化物与水反应：（碱性氧化物的对应水化物是碱）Na2O+H2O=2NaOH。 碱性氧化物与酸性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3 碱性氧化物与盐反应：（碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐反应，但可与酸式盐反应。）Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O。
• 钠露置在空气中的变化
  • 银白色金属钠
  • 表面变暗（生成na2o）
  • 出现白色固体（生成naoh）
  • 表面变成溶液（naoh潮解）
  • 白色块状物质（生成na2co3·10h2o）
  • 白色粉末状物质（生成na2co3）
• 1 钠 保存在 石蜡 油或煤油 中。 2 当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用 干燥 沙土灭火
• 隔绝空气
• 钠 常常保存 在 石蜡油或煤油 中。
  • 1 密度比 钠 小的。 2 不和 钠 反应。 液封
• 钠 比铁 铝镁 等金属活泼 得多