八年级 化学 氧气

八年级 化学 氧气，整理了空气、氧气、制取氧气的内容，有兴趣的可以看看哟。

第二单元 我们周围的空气

• 课题1 空气
  • 1.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
    • 文字表达式
    • 符号表达式
    • 化学方程式
    • 拉瓦锡得出的结论:
      • 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
  • 2.空气中氧气含量的测定:
    • 文字表达式
    • 符号表达式
    • 化学方程式
    • 现象
      • 红磷燃烧的现象
        • 暗红色固体燃烧，发光、放热，发出黄白色火焰，产生浓厚白烟,生成白色固体。
      • 打开弹簧夹后的现象
        • 水沿导管进入集气瓶，且进水体积约为瓶内原空气体积的1/5
      • 产生上述现象的原因
        • 红磷燃烧，消耗集气瓶内空气中的氧气，生成白色的五化二磷固体，瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，水进入集气瓶，集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。又因为氧气体积约占空气总体积的 1/5，所以进入的水的体积是瓶内原空气体积的1/5。
    • 此实验得出的结论
      • 氧气约占空气总体积的1/5
  • 3.空气的成分
    • 空气中成分按体积计算，大约氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质 0.03%。
  • 4.常见气体的用途
    • 空气是一种宝贵的资源
      • 1.氧气
        • 供给呼吸 (如登山、潜水、医疗急救、动植物呼吸) 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇宙航行、化工、气割) 上述用途都利用了氧气的氧化性
      • 2.氮气
        • a.制酸和氮肥的重要原料(发生的是化学变化) b.用作保护气（利用化学性质不活泼） 焊接金属常用作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装 中充氮气以防腐; c.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术; d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
        • 氮气的性质:通常情况是无色、无味、气体，难溶于水，不能燃烧且不能支持燃烧，化学性质不如氧气活泼。
      • 3.稀有气体
        • (He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 等的总称)
        • a.可以制多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光(该变化是物理变化) b.液氦可以用做制造低温环境、液氦冷冻机 c.稀有气体用于飞艇
        • 稀有气体性质：稀有气体都无色无气味，化学性质很不活泼，但在一定条件下，也能与某些物质反应
  • 5.保护空气
    • (1)空气污染物来源:随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘。(三大有害气体:SO2 NO2 CO)
    • (2)空气污染的危害①严重损害人体健康，②影响作物生长③破坏生态平衡
    • (3)防治空气污染的措施：①加强大气质量监测，改善环境。②使用清洁能源③积极植树、造林、种草等
    • (4)全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关
    • (5)目前计入空气质量评价的主要污染物为 S02、NO2、CO、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等(注意: CO既不是有害气体，也没有计入空气质量评价的主要污染物)
• 课题2 氧气
  • 1.氧气的物理性质
    • 在通常状况下，氧气是无色无气味的气体。标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大。它不易溶于水。
    • 在压强为 101KPa 时，氧气在-183C时变成淡蓝色液体，在-218C时变成淡蓝色雪花状固体，工业生产的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶里
  • 2.氧气的化学性质
    • 比较活泼，具有氧化性
    • 1.硫燃烧
      • 硫在空气中燃烧的实验现象:
        • 淡黄色固体先熔化后燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
      • 硫在氧气中燃烧的实验现象:
        • 淡黄色固体先熔化后燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
      • 化学方程式:
        • • 化合反应 --基本反应类型
    • 2.木炭燃烧
      • 木炭在空气中燃烧现象：
        • 黑色固体燃烧，发红光，放热
      • 木炭在氧气中燃烧的现象:
        • 黑色固体燃烧，发白光，放热
      • 化学方程式
        • • 化合反应 --基本反应类型
      • 为了使木炭与氧气完全反应，其操作的方法
        • 是由瓶口向下缓慢插入 目的是使木炭与氧气充分接触并防止因木炭在氧气中燃烧大量放热并产生二氧化碳，使集气瓶中的氧气逸出损失，迅速使瓶中氧气含量降低，影响实验现象。
    • 3.铁丝燃烧
      • 铁丝在空气中不燃烧，只是红热
      • 铁在氧气中燃烧现象:
        • 银白色固体剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
      • 化学方程式
        • • 化合反应 --基本反应类型
      • 没有看到火星四射的原因
        • a.铁丝表面有锈迹
        • b.铁丝没有绕成螺旋状
        • c.瓶中氧气浓度不够 d没有待火柴快燃尽时就把铁丝伸入集气中
      • 铁丝燃烧实验过程中集气瓶炸裂的原因可能为:
        • ①瓶底没有放少量水或细沙
        • ② 燃着的铁丝接触集气瓶内壁了。
    • 4.可燃物在氧气里比在空气里燃烧更剧烈，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧.
      • 这说明氧气的化学性质比较活泼，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈
  • 3.、基本反应
    • 化合反应、氧化反应、缓慢氧化
      • 1. 化合反应:
        • 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，它属于基本反应类型
      • 2.氧化反应
        • 物质跟氧气发生的反应属于氧化反应。(它不属于基本反应类型)
      • 3. 缓慢氧化
        • 有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如:动植物呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁的生锈等都包含物质的缓慢氧化。
  • 4.物质的颜色状态
    • 5黑
      • 碳 C
      • 二氧化锰 MnO2
      • 四氧化三铁 Fe3O4
      • 氧化铜 CuO
      • 铁粉 Fe
• 课题3 制取氧气
  • 1.催化剂
    • 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
    • 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
    • 催化剂特点
      • a.能够改变反应速率，不能改变生成物的质量
      • b.反应前后质量不变
      • c.反应前后化学性质不变
  • 2.氧气的制法
    • 1.工业上制取氧气
      • 根据液态氮和液态氧的沸点不同，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。(物理变化)
    • 2.实验室制取氧气的原理:
      • 在二氧化催化下分解过氧化氢
      • 在二氧化催化下加热分解氯酸钾
      • 加热分解高酸钾
        • • 固体加热型
      • 制得的氧气不纯，可能的原因有
        • (1）排水法收集气体时，没等气泡连续并比较均冒出时就开始收集;
        • (2)排水法收集气体时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡;
        • (3)收集完气体后，装置密封不好
        • (4)用向上排空气法收集气体时，导气管未伸入接近集气瓶底部。
      • 如何检验一瓶气体是否是氧气?
        • 检验
          • 将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星木条复燃，则证明收集到的气体是氧气。带火星木条不复燃，则证明收集到的气体不是氧气。
        • 验满
          • 将带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃，则证明氧气已经收集满了。
      • 收集氧气
        • 排水法
          • 排水法如何判断收集已满
            • 集气瓶口有大气泡冒出。
              • 氧气不易溶于水，且不和水反应。
        • 向上排空气法
          • 氧气的密度比空气密度略大，且不与空气中的成分发生化学反应
      • 注意事项及原因:
        • ①试管口略向下倾斜:
          • 有些固体试剂受热时会放出水蒸气，管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
        • ② 药品斜铺在试管的底部:
          • 使药品均匀受热。
        • ③导管应稍露出橡皮塞:
          • 便于气体导出。
        • ④试管口应放一团棉花:
          • 防止加热时高酸钾粉末进入导管。
        • ⑤排水法收集时，待气泡连续并比较均匀地放出时再收集:
          • 刚开始排出的是试管和导管中的空气，使收集的气体不纯
        • ⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯:
          • 防止水槽内的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂
        • ⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
          • 以便排尽集气瓶内的空气，使收集到的氧气更纯。
        • ⑧给试管加热的操作:
          • 先使酒精灯火焰在试管下方来回移动让试管均匀受热然后对高酸钾所在部位加热。
        • ⑨把盛满水的集气瓶放进水槽的操作
          • 用玻璃片盖住集气瓶口,然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
        • ⑩ 收集满氧气取出集气瓶的操作
          • 在水面下用玻璃片盖住瓶口,小心的把集气瓶移出水槽,正放在桌子上
• 检查装置气密性的方法 连接装置，将导管的另一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，(松手后，导管中有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
• 区分氯酸钾和氯化钾的方法: 分别取两种固体粉末适量放入试管中，并加入少量的二氧化锰，用酒精灯加热，并分别将带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，则试管中固体粉末为氯酸钾，若带火星木条无明显变化，则试管中的固体粉末为氯化钾。
• 注意：①同一反应可以有不同的催化剂。 ②二氧化在反应中不一定是催化剂，如高酸钾分解反应中，二氧化锰是生成物。
• 缓慢氧化和燃烧都是化学变化，都是氧化反应，都放热，都是与氧气反应。
• 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，一定是氧化反应。
• 注意： a.铁在氧气中燃烧集气瓶底要留少量水或铺一层细沙的目的防止产生的高温熔化物溅落下来使集气瓶底炸裂 b.在做铁丝在氧气中燃烧的实验中，铁丝下端要系一根火柴的目的引燃铁丝 铁丝绕成螺旋状的目的增大铁丝的受热面积，集中热量，提高局部温度。 d.当火柴快燃尽时，伸入充满氧气的集气瓶内;防止火柴燃烧消耗瓶内过多的氧气，影响实验现象。
• 注意： a，硫在氧气中燃烧，集气瓶底要预先留少量水的目的吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 b.集气瓶口放玻璃片目的是:防止二氧化硫受热膨胀逸出污染空气，防止氧气受热膨胀逸出影响实验现象。
• 注意:1.集气瓶内加水的原因:吸热、降温、减压，防止瓶寨进开，吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。 2.红磷要足量的原因，耗尽瓶内氧气，使实验结果准确。 3.如果水进入的体积不足1/5可能的原因有: ①红磷的量不足，②装置气密性不好:③装置没有冷却到室温就打开弹簧夹。 如果进入的水多于 1/5，可能的原因有: ①点燃红磷前没有用弹来来紧胶皮管: ②点燃红磷后没立即伸入集气瓶内并塞紧胶塞。 4.此实验得出氮气具有的性质 不能燃烧且不能支持燃烧，难落于水