导图社区 无机化学2
化学的基础在于各种物质的性质，了解各种物质的性质便可解决大多数问题，本导图将为大家整理比较各种物质的性质。
本思维导图主要介绍了木产品的原料及将原料加工成木制产品前所需要做的准备。包括原木的种类、特性和缺陷，造材时应遵循的原则，原木进入车间加工前的准备，以及各种加工产品种类名称等。
木材加工设备分为排锯机、圆锯机、带锯机和各种联锯等，其中带锯机是木材制材过程中常用的设备，本篇思维导图主要展示了带锯机的种类、技术特性、结构装置及其作用和安装主要事项.
这是一篇描述木材基本构造的思维导图，主要讲述了木材的基本组成，尤其是关于木材树干除树皮外的部分结构特征。
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无机化学
无机酸强弱顺序
离子共存问题
有色离子（物质）
绿色
蓝色
淡黄色
紫色
橙色
离子间不能发生反应
能发生双水解的离子
能发生氧化还原的离子
能产生气体、沉淀的离子
溶液成电中性
离子检验
试剂
不可用硝酸钡或硝酸，避免溶液中的亚硫酸根对检验结果产生影响 同样也不能使用硫酸
硝酸和硝酸银
物质的量的计算
相关公式

陷阱类型
一般不容易犯错
自身氧化还原转移电子数与其他氧化还原转移电子数混淆
 注：1mol氯气溶于水转移的电子数少于1mol（该反应 为可逆反应）
注：1mol氯气溶于水转移的电子数少于1mol（该反应为可逆反应)
忽略标况
忽略标况下物质的状态
忽略生成物的状态
忽略可逆反应
“偷换”相对分子（原子）质量
比较容易（因忽略某些因素而）犯错
“隐藏”溶液体积
忽略溶液中水的存在
如：1L 1mol/L 的NaOH溶液中氧原子数NA (×）
只有分子晶体才有分子结构
忽略温度对水的离子积的影响
共价键只有在水溶液中才会断裂
反应过程中溶液由浓变稀
元素
元素的性质
还原性（金属性）
氧化性（非金属性）
元素及其化合物
碱金属元素
举例
钠
单质
性质
物理性质
银白色金属
熔点低
化学性质
与水（羟基）反应
具有强还原性
（常考的）化合物
灰白色固体
淡黄色固体
检验
制备
俗名
苏打、纯碱
白色粉末状
具有弱碱性
侯氏制碱法
小苏打
测量两者的质量分数的方法
气体法
沉淀法
双指示剂法
两者的鉴别方法
加热固体
用PH试纸比较两者的PH值大小
递变规律
从上到下
熔沸点越来越低
密度越来越大（Na的密度大于K的密度）
卤族元素
氯
具有强氧化性
其他
F e
（常见的）化合物
红褐色固体
用途
用于冶炼单质铁
用作红色颜料
概要
白色固体
不稳定，容易被氧化
氧化过程中，溶液有白色变为灰绿色再变为红褐色
加热易分解
黑色固体
制备方法
S
具有一定的氧化性
能够把金属单质氧化到较低的价态（中间价态）
大苏打
无色，有刺激性气味
Fe
铁粉
黑色
块状金属
银白色
Cu
红色金属
常见化合物
难溶于水
属于弱碱，在溶液中不完全电离
砖红色固体
绿色固体
Al
子主题
物质
物质的变化
物理变化
宏观
没有新物质生成的变化
微观
没有化学键的断裂与生成
化学变化
定义
有新物质生成的变化
有化学的断裂和生成的变化
核裂变和核聚变均不属于化学变化（原因：原子是化学反应中的最小微粒），两者都属于核变化
化学反应
化学反应类型
氧化还原反应
有化合价升降的反应
实质
电子转移或电子对的偏移
相关特性
得电子的能力
失电子的能力
与元素的第一电离能和电负性相关
相关物质
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
四大基本反应类型
置换反应
一种单质将另一种单质置换出来的过程
铝热反应
分解反应
一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应
化合反应
多种物质反应生成一种物质的反应
复分解反应
化学反应方程式的书写
基本原则
反应完全用等号（有机物的化学反应方程式可以用箭头）、反应不完全用可逆号
注意反应条件（尤其是在书写陌生化学反应方程式时一定不能忘记反应条件）
分类
离子方程式的书写
只拆强酸、强碱和可溶性盐（注：熔融状态下的酸不可拆）
若反应物是浊液，那么浊液中的小颗粒不可拆（如石灰乳，但澄清石灰水拆） 若生成物中有沉淀析出，或产生微溶物质，该生成物同样不可拆（如用碳酸钠制取碳酸氢钠，碳酸氢钠不可拆：生成物中含有微溶物硫酸钙，则硫酸钙不可拆）
不发生反应的离子可删去
注意气标和沉淀符号
氧化还原化学反应方程式的书写
热化学反应方程式的书写
电离方程式的书写
强电解质用等号，弱电解质用可逆号
电化学反应方程式
配平原则
1. 电子守恒
得失电子数相同（升降化合价相等）
2. 电荷守恒
等式两边的正负电荷相等
3. 原子守恒（也叫质量守恒）
化学反应方程式的正误判断原则
1. 是否遵循以上配平原则
2. 反应是否合理
如活泼金属不能与强氧化性酸（如硝酸）反应生成氢气
3. 生成物与反应体系中的剩余物质能否继续反应（注意反应物的用量）
4. 完全反应的物质其阴阳离子在化学反应方程式中的配比与它们在化学式中配比一致
5. 是否遵循反应的先后顺序
如还原性物质先与氧化性强的物质反应 氧化性物质先与还原性强的物质反应
树状分类法
按照不同层次对物质进行分类
1. 分散系
I. 按照分散质粒径大小分类
i. <1nm
溶液
既能透过滤纸，又能透过半透膜
ii. 1~100nm
胶体
能透过滤纸，但无法透过半透膜
按照分散质类型分类
1. 液溶胶（如淀粉溶液、蛋白质溶液、氢氧化铁胶体）
以液体为分散剂
2. 气溶胶
以气体为分散剂
3. 固溶胶
以固体为分散剂
iii. >100nm
浊液
既不能透过半透膜，又不能透过滤纸
按颗粒性状分类
悬浊液
溶液中含有固体小颗粒
乳浊液（如牛奶）
溶液中含有小液滴
2. 物质
纯净物
化合物
是否属于氧化物
氧化物
酸性氧化物
能与碱反应生成相应的盐和水（注：反应过程中不能有化合价的升降）
一般为非金属氧化物
碱性氧化物
能与酸反应生成相应的盐和水（反应过程中不能有化合价的升降）
一般为金属氧化物
如一氧化氮、二氧化氮等
两性氧化物
既能与酸反应生成相应的盐和水，又能与碱反应生成相应的盐和水
如
注：虽然二氧化硅既能和氢氧化钠反应，又能和氢氟酸反应，但它不属于两性氧化物
非氧化物
酸
强酸
弱酸
一元酸
二元酸
多元酸
含氧酸
碱
强碱
弱碱
一元碱
二元碱
多元碱
盐
酸式盐
碱式盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
（物质）按在水中或熔融状态能否导电分类
强电解质（电离平衡常数一般大于1）
大多数盐
弱电解质
水
醋酸铅
非电解质
部分金属氧化物
混合物
交叉分类法
从不同角度对物质进行分类
NaCl属于钠盐
既属于钠盐，又属于酸式盐
