无机化学2 - 思维导图

无机酸强弱顺序

离子共存问题

有色离子（物质）

绿色

蓝色

淡黄色

紫色

橙色

离子间不能发生反应

能发生双水解的离子

能发生氧化还原的离子

能产生气体、沉淀的离子

溶液成电中性

离子检验

试剂

不可用硝酸钡或硝酸，避免溶液中的亚硫酸根对检验结果产生影响同样也不能使用硫酸

试剂

硝酸和硝酸银

物质的量的计算

相关物质

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

四大基本反应类型

置换反应

一种单质将另一种单质置换出来的过程

举例

铝热反应

分解反应

一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应

化合反应

多种物质反应生成一种物质的反应

复分解反应

化学反应方程式的书写

基本原则

反应完全用等号（有机物的化学反应方程式可以用箭头）、反应不完全用可逆号

注意反应条件（尤其是在书写陌生化学反应方程式时一定不能忘记反应条件）

分类

离子方程式的书写

基本原则

只拆强酸、强碱和可溶性盐（注：熔融状态下的酸不可拆）

若反应物是浊液，那么浊液中的小颗粒不可拆（如石灰乳，但澄清石灰水拆）若生成物中有沉淀析出，或产生微溶物质，该生成物同样不可拆（如用碳酸钠制取碳酸氢钠，碳酸氢钠不可拆：生成物中含有微溶物硫酸钙，则硫酸钙不可拆）

不发生反应的离子可删去

注意气标和沉淀符号

氧化还原化学反应方程式的书写

热化学反应方程式的书写

电离方程式的书写

基本原则

强电解质用等号，弱电解质用可逆号

电化学反应方程式

配平原则

1. 电子守恒

得失电子数相同（升降化合价相等）

2. 电荷守恒

等式两边的正负电荷相等

3. 原子守恒（也叫质量守恒）

化学反应方程式的正误判断原则

1. 是否遵循以上配平原则

2. 反应是否合理

如活泼金属不能与强氧化性酸（如硝酸）反应生成氢气

3. 生成物与反应体系中的剩余物质能否继续反应（注意反应物的用量）

4. 完全反应的物质其阴阳离子在化学反应方程式中的配比与它们在化学式中配比一致

5. 是否遵循反应的先后顺序

如还原性物质先与氧化性强的物质反应氧化性物质先与还原性强的物质反应

分类

树状分类法

定义

按照不同层次对物质进行分类

举例

1. 分散系

I. 按照分散质粒径大小分类

i. <1nm

溶液

既能透过滤纸，又能透过半透膜

ii. 1~100nm

胶体

能透过滤纸，但无法透过半透膜

按照分散质类型分类

1. 液溶胶（如淀粉溶液、蛋白质溶液、氢氧化铁胶体）

以液体为分散剂

2. 气溶胶

以气体为分散剂

3. 固溶胶

以固体为分散剂

iii. >100nm

浊液

既不能透过半透膜，又不能透过滤纸

按颗粒性状分类

悬浊液

溶液中含有固体小颗粒

乳浊液（如牛奶）

溶液中含有小液滴

2. 物质

纯净物

化合物

是否属于氧化物

氧化物

酸性氧化物

能与碱反应生成相应的盐和水（注：反应过程中不能有化合价的升降）

一般为非金属氧化物

碱性氧化物

能与酸反应生成相应的盐和水（反应过程中不能有化合价的升降）

一般为金属氧化物

其他

如一氧化氮、二氧化氮等

两性氧化物

既能与酸反应生成相应的盐和水，又能与碱反应生成相应的盐和水

如

注：虽然二氧化硅既能和氢氧化钠反应，又能和氢氟酸反应，但它不属于两性氧化物

非氧化物

酸

强酸

弱酸

一元酸

二元酸

多元酸

含氧酸

碱

强碱

弱碱

一元碱

二元碱

多元碱

盐

酸式盐

碱式盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

强酸强碱盐

（物质）按在水中或熔融状态能否导电分类

强电解质（电离平衡常数一般大于1）

大多数盐

强酸

强碱

弱电解质

弱酸

弱碱

水

醋酸铅

非电解质

部分金属氧化物

单质

混合物

交叉分类法

定义

从不同角度对物质进行分类

举例

NaCl属于钠盐

既属于钠盐，又属于酸式盐