我们周围的空气

初中化学 我们周围的空气 比较详细的知识归纳，希望可以帮到大家，图不是很完善，欢迎大家指点

我们周围的空气

• 氧气
  • 物理性质
    • 无色 无味 气体
    • 比空气大
    • 不易溶于水
  • 化学性质
    • C＋O₂＝CO₂ 现象：木炭在空气中燃烧持续红热在氧气中燃烧发出白光放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
    • S＋O₂＝(点燃）SO₂ 现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰都放出热量，生成有刺激性气味的气体。
    • 4P＋5O₂＝(点燃）2P₂O₅ 现象：磷燃烧，产生大量白烟。
    • 2H₂＋O₂＝(点燃）2H₂O 现象：烧杯内壁上有水珠生成烧杯变热纯净的氧气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
    • 3Fe＋2O₂＝(点燃）Fe₃O₄ 现象：在空气中铁丝只能发出红热现象，不能燃烧在氧气中铁丝剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，有黑色固体生成。
    • 2Mg＋O₂＝（点燃）2MgO 现象：剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
    • 2CO＋O₂＝（点燃）2CO₂ 现象：产生蓝色火焰放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体
    • CH₄＋2O₂＝(点燃）CO₂＋2H₂O 现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体，产生水珠，放出热量，产生明亮的蓝色火焰。
    • C₂H₅OH＋3O₂＝(点燃）2CO₂＋3H₂O
• 制取氧气
  • 实验室制取氧气
    • 药品：KMnO₄ MnO₂ KClO₃ H₂O₂ 实验原理：1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃=MnO₂＝△= 2KCl + 3O₂↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO₄=△= K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑ 3、实验室用双氧水制氧气：2H₂O₂= MnO₂= 2H₂O+ O₂↑
    • 催化剂：MnO₂ 作用：加快反应速率。
    • 发生装置：固固加热型 固液不加热型
    • 收集方法：排水法 向上排空气法
    • 验满：（排水法）集气瓶口有气泡连续不断地冒出 （向上排空气法）用带火星的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭则已满。
    • 检验：将带火星的木条伸到集气瓶口，若复燃，则为氧气。
    • 用高锰酸钾制氧气步骤： 1.“查”检查装置气密性 2.“装”将药品装入试管 3.“定”把试管固定在铁架台上 4.“点”点燃酒精灯 5.“收”收集氧气 6.“离”撤离导管 7.“熄”熄灭酒精灯。
  • 工业制氧
    • 利用各气体沸点不同
    • 属于物理变化
• 空气
  • 空气的成分及用途
    • 氮气 用途：制造硝酸和氮肥的重要原料。用作保护气灯泡中充氮气延长寿命，食品包装中充氮气防腐，液氮冷冻麻醉条件
    • 氧气 用途：供给不得，支持燃烧
    • 稀有气体 用途：电光源 （氦可用于制造低温环境）
  • 空气中氧气含量的测定
    • 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下进入容器内水的体积极为减少的氧气体积。 4P＋5O₂＝(点燃）2P₂O₅
    • 注意事项： （1）不能用木炭，硫，铁丝等代替红磷，木炭硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，而铁丝在空气中不能燃烧。（2）集气瓶内加少量的水，一是为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶，二是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷 （3）做空气中氧气含量测定的实验时，选择的可燃物应具备两个条件：该物质在空气中能燃烧，且只与氧气反应；该物质燃烧后生成物为固态或液态，所占的空间体积可忽略不计。
    • 现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 结论：空气中氧气的体积约为空气体积的1/5。
  • 污染与防治
    • 污染物
      • 气态污染物
        • 二氧化硫
        • 氟氧化物
        • 一氧化碳
        • 氟氯汀
      • 固态污染物：可吸入颗粒物
    • 防治措施：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树、造林、种树；消除污染源。