理想气体：①分子间的作用力忽略不计。②不考虑分子本身体积。
分压：（混合气体）在同一温度下，各别气体单独存在，并占有和混合气体相同体积时所具有的压力。
热熔：C (T)=δQ/dT
Cp-Cv=nR （理想气体）
单原子：Cvm=3/2R Cpm=5/2R
双原子Cvm=5/2R，Cpm=7/2R
热力学能：系统内部所有能量之和。传递方式
相同点：都是传递的能量，都有正负，改变的内能。变化值与途径有关
不同点：功到热自动发生，热到功不能自动发生
焓：H=U+PV（没有物理意义，是状态函数)为什么提出焓：因为一般化学反应都是在等压条件下进行的。
热力学第一定律：能量转化定律，能量不会无缘无故产生，也不会无缘无故消失，只是从一种形式转化成另一种形式。
热效应：当系统发生了化学变化之后，系统的温度回到反应前时态的温度，系统放出或吸收的热量。
标准摩尔生成焓：人们规定在标准压力（100kPa)下在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力下单位量物质B的反应含变。
标准摩尔燃烧焓：在标准压力下反应温度T时单位量的物质B完全氧化为同温下的指定产物时的标准摩尔焓变。（C-CO2,H-H2O(g),S-SO2,N-N2,
Cl-HCl(aq),金属-游离态,氧气没有燃烧热）
系统：被划定的研究对象
系统的性质
广度性质：具有加和性。（V,m,S,U,H,G,A,Q,W,A,G,Cp,Cv)
环境：在系统以外与系统密切相关且影响所能及的部分。
状态函数：表征体系特征的宏观性质，这些属性具有函数关系。系统恢复原状，这些性质也恢复原状。
状态方程：系统状态函数之间的定量关系称为状态方程。
过程：在一定环境条件下，系统发生由始态到终态的变化。（等温，等压，等容，绝热Q=0 ,节流Q=0 ΔH=0)
绝热膨胀温度升高，绝热压缩温度降低。绝热可逆和绝热不可逆终态温度不同，绝热不可逆较高。
途径：始态到终态的过程由一个或多个步骤来完成，这种具体步骤叫途径。
准静态过程：整个过程可以看成是由一系列及接近于平衡的状态所构成。
可逆过程：某一系统经过某一过程由状态1变到状态2之后如果能使系统和环境都完全复原，就叫可逆过程。
在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，绝热不可逆膨胀做功最小。
