导图社区 溶液
关于溶液的思维导图，带你了解溶液的形成、溶解度、溶液的浓度的知识，看过这个我相信你肯定会有收获的。
酸和碱的思维导图，分享了酸碱指示剂、常见的酸、 常见的碱、中和反应的内容，一起学习。
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溶液
溶液的形成
溶液
定义
一种或多种物质分散到一种物质里，形成均匀的、稳定的混合物
组成
溶质（被溶解的物质）
溶剂（能够溶解其他物质的物质）
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
判断溶液中的溶质、溶剂
溶质可以是固体、液体、气体
水是最常见的溶剂，酒精，汽油等物质也可以做溶剂。通常不指明溶剂的溶液是水溶液
气体固体溶于液体时，液体是溶剂。两种液体混合时量多的为溶剂
同种溶剂可溶解一种或多种溶质
只有溶解于溶剂中的物质才是溶质，不溶解的部分不能称为溶质
溶液是澄清透明的，但溶液不一定是无色的
例如：硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液是浅绿色的，硫酸铁溶液、氯化铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的
溶解性
不同种物质在同一溶剂中的溶解性是不同的
影响因素
溶质、溶剂的性质和温度
用途
化学反应在溶液中进行，可以加快化学反应速率
植物生长在营养液中，便于植物吸收养料
医疗上用溶液，增加人体对药物的吸收
溶解时的吸热或放热现象
溶于水放热
NaOH、浓硫酸
生石灰放热原因：CaO+H2O=Ca（OH）2
溶于水吸热
NH4NO3
溶于水，既不放热，也不吸热
NaCl
乳化现象
乳浊液
小液滴分散到液体里，形成不均一、不稳定的混合物
乳化
洗涤剂能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象
洗涤剂
具有乳化功能
去污原理
能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走
汽油
去污原理
使油溶解形成溶液
溶解度
饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液
判断方法
加入该溶质，能继续溶解的就是不饱和溶液，不能继续溶解的就是饱和溶液
为什么是这种溶质的饱和溶液？
转换
不饱和溶液变为饱和溶液
加溶质，蒸发溶剂，降低温度
饱和溶液变为不饱和溶液
加溶剂，升高温度
氢氧化钙
升温与降温相反
结晶方法
降温结晶（冷却热饱和溶液）
溶解结晶（对温度影响较大）
硝酸钾
蒸发结晶（对温度影响较小）
氯化钠
饱和溶液未必是浓溶液，不饱和溶液未必是稀溶液
固体
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量
溶质、溶剂的性质
温度
含义
表示某一温度下100克，水中最多溶解某克某物质
在一定温度下，100克水里溶解某可某物质达到饱和
曲线
表示各物质的溶解度随温度变化的趋势
随温度升高而增大
温度影响较小
随温度变化而减小
某一物质在某一温度下的溶解度
曲线上的焦点表示：在该温度下，两种物质的溶解度相等
气体
压强（压强大，溶解度大）
温度（温度大溶解度小）
溶液的浓度
表示溶液中含有溶质的质量
溶质质量分数
溶质与溶液的质量比
公式
不饱和溶液
稀释问题
稀释、浓缩或配置前后溶质的质量不变
稀溶液×稀溶液中溶质的质量分数=浓溶液×浓溶液中溶质的质量分数
