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高中化学必修一
高中化学必修一：物质的量是什么？如何在化学实验中应用？下图从物质的量的定义、符号、单位、说明、阿伏伽德罗常数、实验应用多方面详细解释物质的量的有关知识。搞懂每个小知识点，为之后的学习打下坚实的基础！
编辑于2020-02-14 11:57:14
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- 大纲
化学必修一
物质及其变化
物质的分类及转化
物质的分类
分类法
树状分类法
交叉分类法
分散系
乳浊液或悬浊液
分散质粒子的直径大于100nm
胶体
种类
液溶胶
气溶胶
固溶胶
辨别方法
分散质粒子的直径为1-100nm
丁达尔效应
溶液
物质的转化
离子反应
电解质的电离
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
电离电解质溶于水或熔融状态下产生能自由移动的离子的过程
电离方程式：HCl＝H（离子）+Cl（离子）
离子方程式的书写
离子共存
氧化还原反应
判断依据
所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应
所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应
电子转移表示方法
单线桥
双线桥
氧化剂和还原剂
氧化剂得到电子
还原剂失去电子
氧化还原反应的广泛应用
海水中的重要元素
钠及其化合物
性质
物理性质：具有银白色金属光泽、硬度小、质软、熔点低
钠与氧气、水、酸和盐溶液反应
钠的几种化合物
氧化钠和过氧化钠
过氧化钠与水、二氧化碳反应 （过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源）
碳酸钠和碳酸氢钠
区别
与盐酸反应及反应速率
相互转化及除杂
热稳定性
焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色
钠-黄色
氯及其化合物
氯气的性质
物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、易液化、有毒
与金属、非金属单质反应
与水反应
与碱反应
漂白液的有效成分NaClO
漂白粉的有效成分Ca(ClO)2
次氯酸见光易分解
氯气的实验室制法
浓盐酸与二氧化锰反应
氯离子的检验
加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生
物质的量
物质的量单位——摩尔
阿伏伽德罗常数6.02*10²³
n＝N/NA
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
气体摩尔体积
在25度和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5升每摩尔
在0度和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为22.4升每摩尔
Vm＝V/n
物质的量浓度
计算
配制一定物质的量浓度的溶液
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
容量瓶
物质结构 元素周期律
原子结构与元素周期表
原子结构
原子
原子核（分子的质量主要集中在此）
质子
中子
核外电子
质量数＝质子数＋中子数
子主题
原子结构模型
元素周期表
1869年门捷列夫制出第一张元素周期表
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
有7个横行，18个纵列，每一个横行叫一个周期，每一个纵列叫做一个族
把电子层我相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列
主族A副族B
核素
定义:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置
同位素的重要用途
原子结构与元素的性质
碱金属元素
与氧气等非金属单质以及水反应
具有递变性
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，原子逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强
有延展性，密度较小，熔点较低，导热性和导电性都很好
卤族元素（非金属元素）
卤素单质与氢气的反应
生成卤化氢
卤素单质间的置换反应
比较卤素单质的氧化性强弱
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱
元素周期表中同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
元素周期律
元素性质的周期性变化规律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
元素周期表和元素周期律的应用
元素的化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系
化学键
离子健
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
离子化合物的形成用电子式表示
共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
不同种非金属元素化合时，他们的原子之间也能形成共价键
像HCl这样可以用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键
由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键
相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键
与原子结构有关，通过原子的价电子间的转移或共用来实现
化学反应过程中，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程
铁 金属材料
铁及其化合物
铁的单质
物理性质：延展性、导热性、导电性、被磁体吸引
铁与水反应生成四氧化三铁和氢气
铁的重要化合物
铁的氧化物
氧化铁、氧化铁、四氧化三铁的比较
铁的氧化物都不与水发生反应
一氧化铁和氧化铁是碱性氧化物，都与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐
铁的氢氧化物
氢氧化铁与氢氧化亚铁的比较
氢氧化亚铁：白色固体、易氧化
氢氧化铁：红褐色固体、受热分解
氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁
氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁
二价铁离子和三价铁离子的检验
二价铁离子
加入NaOH溶液，生成白色沉淀成，沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水呈红色
三价铁离子
加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
加入KSCN溶液，溶液成红色
金属材料
铁合金
铁碳合金
生铁
硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是制作机座、管道的重要材料
钢
有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等
碳素钢
低中高
合金钢
不锈钢等
铝和铝合金
铝的表面覆盖着致密氧化铝薄膜
新型合金
理想能源——氢
物质的量在化学方程式计算中的应用
主题