中考化学方程式总结大全

中考化学方程式总结大全： C+O2==点燃==CO2 2C + O2 ==点燃==2CO S+O2==点燃==SO2 4P+5O2==点燃==2P2O5 2H2+O2==点燃==2H2O 3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 4Al+3O2==点燃==2Al2O3 2Mg+O2==点燃==2MgO 2Cu+O2==△==2CuO 2Hg+O2==△==2HgO .... ... 精心准备，大家支持。

中考化学方程式总结大全

化学方程式

C+O2==点燃==CO2

反应现象

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光 ②放热 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

备注

做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入

2C + O2 ==点燃==2CO

反应现象

燃烧、白光，产生无无色气体

备注

空气污染物之一

煤气中毒原因

煤炉中常见反应

S+O2==点燃==SO2

反应现象

在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

放热

生成有刺激性气味的气体

备注

在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2

4P+5O2==点燃==2P2O5

反应现象

放热

产生大量白烟

备注

①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。

应用：发令枪

2H2+O2==点燃==2H2O

反应现象

生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）

放热

备注

点燃氢气之前必须验纯；

氢气是最清洁的能源，是高能燃料

3Fe+2O2==点燃==Fe3O4

反应现象

生成一种黑色固体

放热

剧烈燃烧，火星四射

备注

用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

4Al+3O2==点燃==2Al2O3

反应现象

发出耀眼的白光

放热

生成白色固体

备注

铝在空气中不能燃烧。

铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

2Mg+O2==点燃==2MgO

反应现象

发出耀眼的白光

放热

生成白色固体

备注

点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜

应用：白色信号弹

2Cu+O2==△==2CuO

反应现象

红色固体逐渐变成黑色

备注

可用来除去混合气体中的氧气

2Hg+O2==△==2HgO

反应现象

银白色液体逐渐变成红色固体

备注

拉瓦锡实验中反应之一

2CO+O2==点燃==2CO2

反应现象

发出蓝色火焰

放热

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

备注

CO有毒！

点燃前要验纯

应用：煤气

一氧化碳是一种常见的还原剂

2HgO==△==2Hg+O2↑

反应现象

红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体

备注

拉瓦锡实验中反应之一

石蜡+氧气==点燃==二氧化碳+水

反应现象

火焰发出白光

放热

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

备注

根据质量守恒定律石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

反应现象

发出明亮的蓝色火焰；

放热

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

备注

点燃前要验纯

应用：天然气的燃烧，是一种很好的燃料。

无反应类型

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

反应现象

澄清的石灰水变浑浊

备注

应用

检验二氧化碳

“要留清白在人间”的原理

装石灰水的试剂瓶壁出现一层白膜。

装石灰水的试剂瓶增重的原因

刚用社会抹的墙会“出汗”

无反应类型

2H2O==通电==2H2↑+O2↑

反应现象

通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为 1：2，质量比约为8：1。

与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

备注

通电时，必须使用直流电。

预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。

气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水

谐音记忆：“父亲大”（负氢大）

2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

反应现象

产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体

备注

应用

实验室利用固液不需加热的方法制取氧气

2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑

反应现象

产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体

备注

二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度

二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变

反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

实验室固固需加热法制氧气

2KMnO4==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

反应现象

产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体

备注

在试管口要堵上棉花

实验室固固需加热法制氧气

H2 + CuO==加热==Cu + H2O

反应现象

实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气

实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

备注

实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜

C + 2CuO==加热==2Cu + CO2↑

反应现象

黑色粉末逐渐变成红色

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

备注

把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快

导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2

在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度

先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管

试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO

C是还原剂，CuO是氧化剂

H2O+CO2====H2CO3

反应现象

（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红

备注

证明二氧化碳与水反应生成碳酸

H2CO3 ==== H2O + CO2↑

反应现象

红色石蕊溶液又变紫

备注

碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

反应现象

铁钉表面附着一层红色物质

溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

备注

可以用来验证质量守恒定律

“曾青得铁则化为铜”

湿法炼铜镀铜

配制波尔多液不能接触铁制品的原因

能在钢板上画线

CO+CuO==△==Cu+CO2

反应现象

黑色粉末逐渐变成红色

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

备注

一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化

因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）

无反应类型

一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2

反应现象

红色粉末逐渐变成黑色

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

备注

铁粉是黑色的

一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”

无反应类型

配平时CO 和CO2前的系数由氧化物里氧的原子数决定

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

反应现象

金属逐渐溶解消失

产生大量气泡

放热

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

反应现象

金属逐渐溶解消失

产生大量气泡

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

反应现象

金属逐渐溶解消失

产生（大量）气泡

溶液由无色逐渐变成浅绿色

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

反应现象

有大量气泡产生

锌粒逐渐溶解

备注

实验室制氢气

氢气是一种常见的还原剂；

点燃前，一定要检验它的纯度

Mg+ZnSO4===MgSO4+Zn Mg+FeCl2====MgCl2+Fe

反应现象

金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）

备注

如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

反应现象

铁锈逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成黄色

备注

稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈 稀盐酸除铁锈的效果比较好

CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

反应现象

黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成蓝色

备注

第二个反应是制取硫酸铜的反应原理

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

反应现象

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

备注

实验室制备二氧化碳

除水垢

做补钙剂的原因

碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙

不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；

Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑

反应现象

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

备注

泡沫灭火器原理

治疗胃酸过多

NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2↑

反应现象

备注

治疗胃酸过多

碳酸氢钠常用来作焙烤制品膨松剂

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

反应现象

备注

不能用稀硫酸制取CO2，因为CaSO4是微溶物质，反应自行停止

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

反应现象

生成白色沉淀

备注

工业制取烧碱的反应原理

Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O

反应现象

澄清石灰水变浑浊

备注

检验CO2的存在，石灰浆粉刷墙壁

2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O

反应现象

没有明显的实验现象

备注

吸收CO2、

HCl + NaOH ==NaCl +H2O

反应现象

没有明显的实验现象

备注

放热，中和反应

需借助于酚酞试液才能观察到现象

CaO + H2O = Ca(OH)2

反应现象

白色粉末溶解

备注

最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水

在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色

生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙

发出大量的热

自由主题

①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化