分子结构

大学无机化学分子结构思维导图，内容包含 离子键、共价键、金属键、分子的极性和分子间作用力、晶体的内部价结构、离子极化、氢键，有兴趣的可以看看哟。

分子结构

• 离子键
  • 离子键理论
  • 特性：没有方向性，饱和性
  • 决定离子化合物的特性
    • 离子半径
      • 注意递变规律
    • 离子电荷
    • 离子的电子构型
  • 晶格能：气态正离子和气态负离子结合形成1mol离子晶体时所释放的能量
    • 晶格能越大，说明正负离子之间的结合能力越强，晶体越牢固，警惕的熔沸点越高，硬度越大
• 共价键
  • 基本概念
    • 键参数
      • 键能
      • 键角
      • 键长
    • 具有方向性，饱和性
    • 共价键的定义：两个相同原子或颠覆性相差不大的原子之间的成键方式
  • 理论
    • 价键理论
      • 经典价键理论
        • 电子配对
      • 现代价键理论
        • 轨道重叠
        • 特性：具有方向性，饱和性
        • 按照重叠方式的不同：s，Õ键
    • 杂化轨道理论：解释分子构型
      • 杂化轨道定义
      • 要点
        • 同一原子能量相近的轨道可以混合叠加组合成新的原子轨道
        • 特点
          • 杂化前后轨道数目不变
          • 杂化轨道能量相同
          • 杂化轨道成键能力增强
          • 杂化轨道的伸展方向彼此远离
        • 形成的杂化轨道之间满足最小排斥原理
        • 杂化时，成对电子可以激发到空轨道变成担心电子
      • 杂化类型与分子的空间类型
        • 杂化类型
          • 参与杂化的原子轨道类型
            • s-p
            • d-s-p
          • 杂化后的新组成的杂化轨道成分是否完全相同
            • 等性杂化
            • 不等性杂化
    • 价层电子对互斥理论：判断构建分子的几何构型
      • 价层电子对计算
    • 分子轨道理论
• 金属键
  • 特点：不具有方向性和饱和性
  • 三种晶格类型
    • 体心立方晶格
    • 面心立方密堆积晶格
    • 六方密堆积晶格
• 分子的极性和分子间作用力
  • 分子的极性
    • 常用偶极矩衡量u=q*d
    • u越大，分子极性越强
    • 按分子正负电荷中心是否重合
      • 极性分子
      • 非极性分子
  • 分子间力
    • 定向力
    • 诱导力
    • 色散力
  • 特性
    • 作用能量小，比化学键小一到两个数量级
    • 没有方向性和饱和性
    • 三种力中，色散力是最主要的
• 晶体的内部价结构
  • 晶体的性质
    • 有规则的几何外形
    • 有固定的熔沸点
    • 各向异性
  • 按晶格上质点作用力的不同
    • 分子晶体：硬度小，熔沸点低
    • 原子晶体：硬度大，熔点高，不溶于水，不导电
    • 金属晶体：硬度不一，有可塑性及金属光泽，不溶于多数溶剂，熔沸点有高有低
    • 离子晶体：硬而脆，熔沸点高，大多数溶于极性溶剂，熔融态及水溶液能导电
• 离子极化
  • 定义
  • 离子极化强弱取决于
    • 离子的极化力
    • 离子的变形性
      • 影响因素：离子半径，离子电荷，离子的电子构型
• 氢键
  • 类型
    • 分子内氢键
      • 熔沸点降低，在极性溶剂中溶解度降低，在非极性溶剂中溶解度升高
    • 分子间氢键
      • 熔沸点升高，溶解度增大
  • 特点
    • 氢键 是一种很弱的键
    • 氢键具有方向性和饱和性
    • 电负性越大，半径越小，氢键越强