有机化学绪论

有机化学绪论知识点总结，具体有产生和发展、有机化合物的特点、分子构造式的表示方式、分类、共价键的基本理论、反应类型、酸碱概念。

有机化学绪论

• 产生和发展
  • 1894年，葛美林和凯库勒，将含碳化合物（除碳氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，氰化物，硫氰酸盐等外）统称为有机化合物
  • 其后，德国化学家薛勒迈尔等人指出，有机化合物就是碳氢化合物及其衍生物，简称烃
• 有机化合物的特点
  • 基本特点
    • 1.数量庞大，结构复杂
    • 2.容易燃烧
    • 3.熔点和沸点低难溶于水，易溶于有机溶剂
    • 4.不导电
    • 5.反应速率慢，且副反应多
  • 同系列与同分异构现象：具有同一个分子结构通式，结构相似，化学性质也相似，物理性质随碳原子数的增加而有规律地变化的化合物系列叫同系列。分子式相同而结构不同的现象称为同分异构现象
• 分子构造式的表示方式
  • 1.路易斯式（又称Lewis电子式，用·或×表示）
  • 2.短线式及其缩写式
  • 3.键线式
• 分类
  • 按碳链分类
    • 开链化合物
    • 环状化合物
      • 脂环化合物
      • 芳香族化合物
      • 杂环化合物
  • 按官能团分类：决定有机化合物主要化学性质的原子或基团
• 共价键的基本理论
  • 价键理论
    • 两种常见的化学键
      • 离子键——电子得失
      • 共价键——共用电子对（形成稳定的&电子构型）
    • 共价键的形成：是成键原子轨道的重叠或电子配对的结果，两个单电子自旋方向相反配对形成共价键
    • 形成的基本要点
      • 成键电子必须是自旋方向相反的单电子
      • 饱和性：一个电子与另一个电子配对之后就不能再与其他电子配对
      • 方向性：相连电子轨道重叠成键要满足最大重叠条件
  • 分子轨道理论
    • 对称匹配
    • 原子轨道的重叠具有方向性
    • 能量相近
  • 杂化轨道理论
    • 杂化前后，原子轨道的数目保持不变
    • 孤立的原子不发生变化，只有形成分子的过程中才发生
    • 条件不同，杂化轨道类型可能不同
    • 碳原子的杂化：正四面体型sp4（可自由旋转，甲烷），平面三角形sp3（不可自由旋转，乙烯），直线形sp2（不能自由旋转，乙炔）
    • 共价键参数
      • 键长：键长越短，键越稳定
      • 键能：键能越大，键越强
      • 键角：反映分子的空间结构
      • 键的极性：以偶极矩（u）衡量，方向：正负单位（D）
        • 极性：正负电荷中心（q）补充和的分子
        • 非极性：正负电荷中心相重叠
• 反应类型
  • 按共价键断裂方式
    • 自由基反应
    • 离子型反应
    • 协同反应
  • 按反应试剂类型
    • 亲电试剂
    • 亲核反应
  • 按反应物和产物的相互关系
    • 取代反应
    • 加成反应
    • 消除反应
    • 重排反应
    • 氧化还原反应
• 酸碱概念
  • 布朗斯特：凡是能与质子结合的分子或离子都是碱
  • 路易斯：酸是能接受外来电子对的电子接受体，碱是能给出电子对的电子给予体