化学选修4（3.1）

化学选修四第三章第一节弱电解质的电离

化合物

• 电解质
  • 在水溶液或熔融状态 下能导电的化合物
  • 强电解质:在水溶液中全部电离
  • 弱电解质:在水溶液中部分电离
    • 弱电解质的电离
      • 电离平衡
        • 特点: 1.逆:可逆过程 2.等:电离与结合速率相等 3.动:动态平衡 4.定:平衡时，离子,分子的浓度不随时间变化 5.变:改变外界条件，平衡不发生移动
        • 定义:在一定条件下的水溶液中，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时电离状态就达到了平衡状态，即电离平衡
      • 电离方程式
        • 弱电解质在溶液中是部分电离的，所以书写时用可逆符号表示 如下例:
      • 影响因素
        • 温度
          • 由于弱电解质的电离是吸热过程，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，其电离程度将增大
        • 浓度
          • 同一弱电解质
            • 增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度却减小
            • 稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，电解质的电离程度增大，但会使离子的浓度下降
• 非电解质
  • 在水溶液或熔融状态下 都不能导电的化合物
• 电离平衡常数
  • 概念
    • 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（酸用Ka表示，碱用Kb表示）
  • 表达式
  • 平衡常数的大小只与温度有关，与浓度，压强等外界条件无关