高中化学2024届一轮复习——第一部分：化学物质及其变化

2024届高考化学一轮复习思维导图系列之一：化学物质及其变化。 本系列共十个专题：1化学物质及其变化，2物质的量，3金属及其化合物，4非金属及其化合物，5物质结构与元素周期律，6化学反应与能量，7化学反应速率与化学平衡，8水溶液中离子平衡，9有机化学基础，10化学综合实验。 后续部分将陆续发布，请大家关注

第1部分 化学物质及其变化

• 1.1 物质的分类及转化
  • 考点一 物质的组成与分类
    • 1．物质组成的基本概念
      • (1)原子、分子、离子的概念
        • ①原子是化学变化中的最小微粒
        • ②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子
        • ③离子是带电荷的原子或原子团
      • (2)元素与物质的组成
        • ①元素与核素
          • a．元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称
          • b．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素
        • ②宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由原子、分子或离子构成的。
        • ③元素与物质的关系
        • ④元素在物质中的存在形态
          • a．游离态：元素以单质形式存在的状态
          • b．化合态：元素以化合物形式存在的状态
      • (3)同素异形体
        • ①概念：由同种元素形成的不同单质叫同素异形体
        • ②形成方式：原子个数不同；原子排列方式不同
        • ③性质差异：物理性质差别较大，化学性质相似
        • ④相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化
      • (4)纯净物与混合物
        • ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质
        • ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
        • ③纯净物和混合物的区别
      • (5)元素、物质及微粒间的关系
    • 2．物质的分类
      • (1)交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类
      • (2)树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类
        • 树状分类法是物质分类的基础，往往利用交叉分类法来帮助理解后续学习到的新概念
      • (3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
        • ①氧化物的分类由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
        • ②酸的分类：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐
        • ③碱的分类：电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
        • ④盐的分类：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等
  • 考点二 物质的性质与变化
    • 1．物质性质与变化之间的关系
      • (1)从物质变化的角度认识化学变化
      • (2)从化学键的角度认识化学变化
      • (3)常见的物理变化和化学变化
    • 2．化学反应的分类
    • 3．物质间的转化关系
      • (1)单质、氧化物、酸、碱和盐的通性及转化
        • ①金属单质及其化合物的转化
        • ②非金属单质及其化合物的转化
      • (2)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系
      • (3)常见物质的转化规律
        • ①“强制弱”规律
        • ②“易溶制难溶”规律
  • 考点三 分散系　胶体
    • 1．分散系
      • (1)含义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，称为分散系
      • (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂
      • (3)分类
        • ①按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成9种
        • ②当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类
    • 2．溶液、胶体、浊液性质的比较
    • 3．胶体
      • (1)概念：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体
      • (2)常见的胶体：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃
      • (3)胶体的分类
        • 按分散剂状态
          • 气溶胶：烟、云、雾
          • 液溶胶：Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
          • 固溶胶：烟水晶、有色玻璃
        • 按分散质
          • 粒子胶体：分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
          • 分子胶体：分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液
      • (4)胶体的性质及应用
        • ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体
        • ②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉
        • ③聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。
          • ①加入电解质溶液
          • ②加入与胶粒带相反电荷的胶体
          • ③加热或搅拌
        • ④电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘
        • ⑤渗析
      • (5)氢氧化铁胶体的制备
        • 实验步骤
        • 实验装置
        • 实验现象
        • 化学方程式
      • (6)胶体的提纯：渗析法 (半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过)
• 1.2 化学与中华传统文化
  • 一、常考与化学有关的经典史料或诗词分类释义
    • 1．传统文化涉及“物质”的判断
    • 2．传统文化涉及“变化”的判断
    • 3．传统文化涉及“物质分离”的判断
    • 4．经典史料中的化学工艺
    • 5．日常生活中的传统文化内涵
  • 二、传统文化中的化学知识的解题策略
    • 1．传统文化问题解答的四个步骤
      • (1)读题：挖掘关键字，排除无用信息，找到对解题有价值的信息
      • (2)联题：结合题中问题或选项分析本题考查的知识点，联系中学化学中的“知识块”和“化学原理”，找准提取信息的方向
      • (3)析题：找准知识点，思维从新情境回归教材，对新题目进行有效地加工、整合
      • (4)解题：在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相关问题，选择题应注意题目要求，非选择题要做到言简意赅
    • 2．思考角度
    • 3．应对策略
      • (1)回归基础：挖掘化学知识与传统文化的密切联系，达到化学源于基础文化知识，高考回归基础的目的
      • (2)联系热点：关注与化学有关的热点问题，有意识地积累有关热点素材
      • (3)掌握原理：熟记常见的化学工业原理，能够从原料利用率，循环利用，节能减排，绿色环保等角度对化工生产流程及方案进行正确分析与评价
• 1.3 离子反应 离子方程式
  • 先搞清楚基本概念，再分析细枝末节
  • 考点一 电解质及其电离
    • 1．电解质和非电解质
      • (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等
      • (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等
    • 2．强电解质和弱电解质
      • (1)强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡
      • (2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡
    • 3．强电解质和弱电解质比较
      • 定义
      • 化合物类型
      • 电离程度
      • 微粒的种类
      • 相互关系
    • 4．电离及电离方程式
      • (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示
      • (2)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子)
        • ①强电解质：全部电离，用等号连接
        • ②弱电解质：部分电离，用可逆号表示
        • ③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+)，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主
        • ④多元弱碱：分步电离，但一步写出
        • ⑤两性氢氧化物：双向电离
        • ⑥酸式盐的书写方法
          • a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子
          • b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离
          • c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子
    • 5．金属导电与电解质溶液导电的区别
      • (1)导电本质(电荷的定向移动)
        • ①金属：金属导电的粒子是自由移动的电子
        • ②电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的离子，其导电的前提是电离
      • (2)导电过程发生的变化
        • ①金属：物理变化
        • ②电解质溶液：导电的同时发生化学变化
      • (3)与温度的关系
        • ①金属：温度升高，导电能力减弱
        • ②电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强
      • (4)影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
  • 考点二 离子反应和离子方程式
    • 1．离子反应
      • (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应
      • (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少
      • (3)离子反应发生的条件
        • ①复分解反应类型
          • a．生成难溶的物质
          • b．生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质
          • c．生成易挥发的物质
        • ②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
        • ③生成络合物
        • ④双水解反应
    • 2．离子方程式
      • (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
      • (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
      • (3)书写步骤
        • ①写：根据反应事实，写出正确的化学方程式
        • ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质及气体仍用化学式表示
        • ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子
        • ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等(三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒)
      • (4)书写要点
        • ①单质、氧化物、过氧化物在离子方程式中一律写化学式
          • a．常见的强酸、弱酸
          • b．常见的强碱、弱碱
        • ②酸式盐
          • a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开
          • b．强酸的酸式酸根离子(如HSO4－)在水溶液中写成拆分形式
        • ③微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法
          • a．生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示
          • b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
          • c．当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
        • ④氨水在离子方程式中的书写方法
          • a．作反应物时用NH3·H2O
          • b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O
        • ⑤固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式
    • 3．离子方程式正误判断——“七看”
      • (1)看是否符合反应的客观事实
      • (2)看反应是否符合拆写原则
      • (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒
      • (4)看是否漏写离子反应
      • (5)看阴、阳离子配比是否正确
      • (6)看“=”、可逆号、“↓”、“↑”是否使用恰当
      • (7)看反应物的用量。如过量、少量、足量、等物质的量等
• 1.8 信息型氧化还原反应方程式的书写
  • 1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
  • 2．“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
    • (1)列物质：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
    • (2)标得失：按“氧化剂＋还原剂=还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质
    • (3)看环境：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等
    • (4)查守恒：根据质量守恒配平反应方程式
  • 3．题型研析
    • 题型一、直给信息型氧化还原方程式的书写
    • 题型二、工艺流程型氧化还原方程式的书写
    • 题型三、实验探究中的氧化还原方程式的书写
• 1.7 氧化还原反应的配平与计算
  • 考点一 氧化还原方程式的配平
    • 1．氧化还原方程式配平的三大原则
      • (1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高的总数＝化合价降低的总数
      • (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变
      • (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带的电荷总数相等
    • 2．氧化还原方程式配平的一般步骤
      • (1)标变价——标出有变的元素化合价
      • (2)列得失——列出化合价的变化值
      • (3)求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等
      • (4)配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数
      • (5)查守恒——查原子是否守恒、电荷是否守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号
    • 3．常用方法
      • (1)正向配平：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的以及归中反应，一般从左边反应物着手配平，即正向配平法，根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后用观察法配平其他物质
      • (2)逆向配平：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平，即逆向配平法，先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后用观察法确定氧化剂和还原剂的化学计量数
      • (3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
      • (4)有机物参与的氧化还原反应方程式的配平：在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平
  • 考点二 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
    • 1．计算依据
      • 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
    • 2．守恒法解题的思维流程
      • (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物
      • (2)列出一个原子或离子的化合价的变化 (注意化学式中粒子的个数)
      • (3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式
• 1.6 氧化还原反应的基本概念和规律
  • 考点一 氧化还原反应的基本概念
    • 1．氧化还原反应的本质和特征
      • (1)本质：电子转移(得失或偏移)
      • (2)特征：反应过程中元素的化合价发生变化
    • 2．相关概念及其关系
      • ①氧化反应：元素化合价升高的反应 (失去电子的反应)
      • ②还原反应：元素化合价降低的反应 (得到电子的反应)
      • ③氧化剂：元素化合价降低的反应物 (得电子的反应物)
      • ④还原剂：元素化合价升高的反应物 (失去电子的物质)
      • ⑤氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的生成物叫氧化产物
      • ⑥还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的生成物叫还原产物
    • 3．氧化还原反应电子转移的表示方法
      • (1)双线桥法
        • ①标变价
        • ②画箭头
        • ③算数目
        • ④说变化
      • (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样
    • 4．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
    • 5．常见的氧化剂和还原剂
      • (1)常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
      • (2)常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
      • (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
  • 考点二 物质氧化性、还原性强弱的比较
    • 1．氧化性、还原性的判断
      • (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)
      • (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关
    • 2．氧化性、还原性强弱的比较方法
      • (1)根据化学方程式判断
        • 氧化性强弱：氧化剂>氧化产物
        • 还原性强弱：还原剂>还原产物
      • (2)根据元素的活动性顺序来判断
      • (3)根据反应条件的难易来判断
      • (4)根据反应的剧烈程度来判断
        • ①金属单质与水反应的剧烈程度
        • ②非金属单质与H2化合的难易程度
      • (5)根据变价元素被氧化或被还原的程度不同来判断
      • (6)根据元素周期表判断
        • ①同周期：从左到右，金属单质的还原性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐增强
        • ②同主族：从上到下，金属单质的还原性逐渐增强；非金属单质的氧化性逐渐减弱
      • (7)根据电化学原理来判断
        • ①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极
        • ②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强
      • (8)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关
        • ①浓度：一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强，
        • ②温度：许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性
        • ③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强
  • 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
    • 1．价态规律
      • (1)价态规律
      • (2)价态归中规律(不交叉规律)
      • (3)歧化规律
      • (4)邻位不反应规律
    • 2．强弱规律
    • 3．先后规律
    • 4．电子守恒规律
• 1.5 离子共存 离子的检验与推断
  • 考点一 离子共存
    • 1．离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存
    • 2．判断离子能否大量共存的“四个要点”：判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应
      • (1)一色——溶液颜色
      • (2)二性——溶液的酸碱性
        • ①在强酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子
          • a．氢氧根离子：OH－
          • b．弱酸根离子：CO32－、S2－、SO2－3、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－
          • c．弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－
        • ②在强碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子
          • a．氢离子：H+
          • b．弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
          • c．弱酸酸式酸根离子HCO－3、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－
      • (3)三特殊——三种特殊情况
        • ①AlO2－与HCO3－不能大量共存
        • ②“NO3－＋H＋”组合有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存
        • ③NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存
      • (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型
        • ①离子间发生复分解反应
          • a．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
          • b．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存
          • c．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
        • ②离子间发生氧化还原反应：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存
        • ③离子间发生双水解相互促进的反应
        • ④离子间发生络合反应
    • 3．离子共存判断中常见的限制条件
      • (1)无色溶液
      • (2)使甲基橙呈红色或pH＝1
      • (3)遇酚酞呈红色或pH＝13
      • (4)与Al反应放出H2
      • (5)由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1
      • (6)加水稀释，c(H＋)/ c(OH－)减小
      • (7)某溶液的lg[c(H＋)/ c(OH－)]＝12
      • (8)因发生氧化还原反应而不能大量共存
      • (9) “一定”“可能”还是“不能”大量共存
      • (10)“透明”：“透明”也可“有色”
  • 考点二 离子的检验
    • 1．检验离子的“四种方法”
      • (1)生成气体
      • (2)生成沉淀
      • (3)显现特殊颜色
      • (4)焰色反应
    • 2．离子检验实验操作的答题模板
      • 操作　　　 ⇒　现象　　　⇒　　结论
      • 取样，加入……⇒有……生成　⇒……的是……
    • 3．常见阳离子的检验与推断依据
    • 4．常见阴离子的检验与推断依据
  • 考点三 离子推断
    • 1．离子推断的“四原则”
      • (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
        • ①特征颜色
        • ②特征现象
      • (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在，要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等
      • (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，利用这一原则可确定一些隐含的离子
      • (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰
• 1.4 离子方程式中少量与过量问题的分析与探究
  • 一、少量、过量知识要点
    • 1．若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题
    • 2．少量和过量是相对的
    • 3．注意逐滴滴加的问题，向A中加入B，开始B是少量的
  • 二、“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
    • 类型一、连续反应型
      • 【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关
      • 【方法技巧】“分步书写”法——叠加法
      • 1．碱溶液与酸性氧化物反应：向[Ca(OH)2、NaOH、氨水]中通入酸性气体(CO2、SO2)
        • (1)向澄清石灰水中通入CO2 气体
        • (2)向NaOH溶液中通入CO2 气体
        • (3)向氨水中通入CO2气体
        • (4)向澄清石灰水中通入SO2气体
        • (5)向NaOH溶液中通入SO2气体
        • (6)向氨水中通入SO2气体
      • 2．可溶性多元弱酸与碱溶液反应
        • (7)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液
        • (8)向H2S溶液中滴入NaOH溶液
        • (9)向NaOH溶液通入H2S气体
      • 3．多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应
        • (10)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
        • (11)向Na2SO3溶液滴入稀盐酸
        • (12)向Na2S溶液滴入稀盐酸
      • 4．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应
        • (13)向漂白粉[Ca(ClO)2]的水溶液中通入CO2气体
        • (14)向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题
        • (15)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题
        • (16)向NaAlO2溶液中通入CO2 气体
        • (17)向Na2SiO3溶液中通入CO2 气体
      • 5．与SO2有关的几个重要的反应
        • (18)向NaClO溶液中通入SO2气体
        • (19)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
      • 6．与“铝”有关的离子反应
        • (20)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
        • (21)向NaAlO2溶液中滴入稀盐酸
      • 7．与氨水有关的络合反应
        • (22)向AgNO3溶液中滴入氨水
        • (23)向CuSO4溶液中滴入氨水
        • (24)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量
      • 8．其它连续反应型
        • (25)Fe与稀硝酸的反应
        • (26)Na2S溶液与FeCl3溶液的反应
        • (27)氯水与Na2SO3溶液的反应
        • (28)溴水与Na2SO3溶液的反应
        • (29)碘水与Na2SO3溶液的反应
        • (30)Cl2与Na2CO3溶液的反应
    • 类型二、离子配比型
      • 【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关
      • 【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应
        • ①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符
        • ②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量
        • ③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式
      • 9．酸式盐与“量”有关的离子反应——“定一法”
        • (31)向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液
        • (32)向Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液
        • (33)向Ba(OH)2溶液中滴入NaHCO3溶液
        • (34)向碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液中滴入NaOH溶液
        • (35)向Ca(OH)2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液——无少量、过量
        • (36)向NaOH溶液中滴入NaHCO3溶液——无少量、过量
        • (37)向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液
        • (38)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液
      • 10．其它离子配比型——“定一法”
        • (39)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液
        • (40)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
    • 类型三、先后反应型
      • 【反应特点】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关
      • 【方法技巧】“假设定序”法：这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可
      • 11．因发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 (还原性：I－>Fe2＋>Br－)
        • (41)FeBr2溶液与氯气反应
        • (42)FeI2溶液与氯气反应
      • 12．其它先后反应型
        • (43)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
        • (44)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
        • (44)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的顺序
        • (45)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的顺序