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热化学思维导图
高中选修4高级热化学思维导图，内容精炼详细
编辑于2020-07-30 07:38:09
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高级热化学
判断吸放热
⭐️任何化学反应必然伴随能量变化
大多数为热量
反应热
化学反应中吸收或放出的热量
焓变
符号
△H
“＋”吸热反应
“－”放热反应
单位
KJ/mol
本质
⭐️1molxx键断开（形成）吸收（放出）的能量叫键能
⭐️
吸热反应：反应物键能＞生成物键能
放热反应：反应物键能＜生成物键能
计算△H
Ea：活化能（反应物断键时吸收的最低能量）
Eb：成键放出能量
⭐️两种方法
反应物键能－生成物键能=Ea－Eb
微观
E生－E反
宏观
上楼—吸
下楼—放
常见吸放热反应
⭐️注
反应条件不能用来判断吸放热
键能越大越稳定
能量越低越稳定
放热反应
所有燃烧（不一定有O₂）
中和反应（酸与碱反应）
金属＋酸／H₂O
缓慢氧化（发酵、金属腐蚀、食物腐烂、呼吸）
大多数化合反应
铝热反应
Al＋Fe₂O₃=高温=2Fe＋Al₂O₃
吸热反应
特例
C＋CO2=高温=2CO
化合反应
C+H2O == 高温 == CO+H2
Ba（OH）₂·8H₂O＋NH₄ Cl
大多数分解反应
反例（放热反应）
2H₂O₂=MnO₂=2H₂O＋O₂↑
小结
判断吸放热的方法
计算△H
看图
上楼—吸热
下楼—放热
背
热化学方程式
定义
表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式
意义
体现物质能量变化
提升物质的量变化
步骤
写化学方程式（一般不写条件）
标物质状态不写，不写“↑”“↓”
符号
S：固体
l：液体
g：气体
aq：溶液
写系数（可分数可整数）
写△H（标“＋”“－”）
成正比
盖斯定律
步骤
找唯一对应物质
调系数（唯一物质）
同“＋”异“－”（看唯一物质位置）
燃烧热中和热
燃烧热
定义
1mol纯净物完全燃烧生成稳定物质放出热量
小tip
完全燃烧
C→CO₂（g）⭐️
H→H₂O（l）⭐️
S→SO₂（g）
N→N₂（g）
注
可燃物系数必须是“1”
水必须为液体
完全燃烧
中和热
定义
稀aq中，酸和碱反应生成1molH₂O（l）放出的热
注意
水系数必须是“1”
必须用稀aq
不能生成沉淀
中和热为57.3KJ／mol时必须用强酸、强碱的稀aq
中和热测定
计算
Q=C·m·△T
C：比热容
m：质量
△T：温度变化 ⭐️测温度变化