第五单元 化学方程式

初中化学 第五单元化学方程式，带你了解质量守恒定律、正确书写化学方程式、利用化学方程式的简单计算，欢迎大家学习。

第五单元 化学方程式

• 课题3 如何正确书写化学方程式
  • 化学方程式反映化学反应的客观事实，因此书写化学方程式要遵守两个原则，一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
  • 化学方程式配平
    • 1.根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式。并在式子，左、右两边之间画一条短线。
    • 2.配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律。
    • 3.注明化学反应发生的条件，把短线改成等号
  • 化学反应只有在一定的条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如果把加热、点燃、催化剂等写在等号的上方。
  • 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”。溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”。例如：
  • 但是如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不用注“↑”，同样，溶液中的反应如果反应物和生成物都有固体，固体生成物也不用注“↓”。
• 课题3 利用化学方程式的简单计算
  • 研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。
  • 例题1
    • 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
  • 例题2
    • 工业上煅烧石灰石，可制得生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）如果要制取5.6t氧化钙。需要碳酸钙的质量是多少？
  • 利用化学方程式进行计算的步骤
    • (1)设未知量
    • (2)写出反应的化学方程式
    • (3)写出相关物质的化学计量数，与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
    • (4)列出比例式，求解
    • (5)简明地写出答案
• 课题1 质量守恒定律
  • 一、质量守恒定律
    • 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。发现反应前后各物质的质量总和没有改变。
    • 反应前后物质的质量关系
      • 方案一
        • 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端牢记一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码，平衡记录所称的质量m1。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上，灼烧至红热后迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上记录所称的质量m2。
        • 实验原理：
        • 实验现象：将锥形瓶放回到天平上后，天平依然平衡。
      • 方案二
        • 在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
        • 实验原理：
        • 实验现象：将锥形瓶放回到天平上后，天平依然平衡。
    • 质量守恒定律
      • 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
      • 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
  • 二、化学方程式
    • 用文字表示化学反应书写起来很麻烦。化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。例如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为。
    • 这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
    • 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时通过相对分子质量(或相对原子质量)，还可以表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
    • 化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系(即化学反应的"质"与"量"的关系)清楚地表示出来。