酸碱反应和配位反应

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酸碱反应和配位反应

• § 5.1 酸碱质子理论
  • 历史回顾
  • 酸碱质子理论的基本概念
    • 　酸：凡是能释放出质子（H+）的任何分子或离子。（质子的给予体） 　碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子。（质子的接受体）
    • 子主酸失去质子后，余下部分就是相应的碱，称为该种酸的共轭碱；碱与质子结合后生成酸，称为该碱的共轭酸题
      • 一个反应中有多个相互依赖的共轭酸碱对
    • 特殊的，两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。
    • ① 酸碱解离反应是质子转移反应 ② 水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应。
  • 酸和碱的相对强弱
    • 区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。
    • 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。酸性：HI＞ HBr ＞ HClO4＞HCl＞H2SO4＞HNO3 ＞ H3PO4
    • 区分强碱要用弱酸，区分弱酸用强碱，否则没有区分效应而只有拉平效应
      • 酸碱反应总的来说是由强酸强碱向生成相应的弱酸弱碱的方向进行的
    • 酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。
• § 5.2 水的解离平衡和溶液的PH
  • 水的解离平衡
    • 子主题
    • 水的离子积常数
  • 溶液的pH
    • 一般用于表示稀溶液，浓度高直接写出浓度
• § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡
  • 一元弱酸、弱碱的解离平衡
    • 只要弱酸浓度大于等于20倍水的标准解离常数就可以忽略不计水电解离
  • 多元弱酸的解离平衡
    • 稀释定律：在一定温度下（ K为定值)，某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大
  • 盐溶液的酸碱平衡