第1讲 空气 氧气
空气
组成物质
氧气 O₂
测定
4P+5O₂＝点燃＝2P₂O₅
现象
红磷燃烧，产生大量白烟，发出明亮黄色火焰，放出热量
冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约战标记部分体积的1/5
误差分析
＞1/5
弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧使集气瓶内受热气体会顺着导管逸出
探究
与物质反应
S+O₂＝点燃＝SO₂
现象：
1、放热生成有刺激性气味的气体
2、在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；
在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰
C+O₂＝点燃＝CO₂
现象：
1、在空气中红热
2、在氧气中发出白光，放出热量生成，使澄清石灰水变浑浊的气体
3Fe+2O₂＝点燃＝Fe₃O₄
现象：
1、在空气中不燃烧
2、在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
①砂纸打磨：除去铁丝表面的氧化物（铁锈）或污物
②绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积
③瓶底放少量水或细沙：吸收热量，防止燃烧产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底
2Mg+O₂＝点燃＝2MgO
现象：
1、发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体
制取
检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气
验满：将燃着的木条放在瓶口，木条燃烧得更旺，则已收集满
保护空气
空气污染指数项目
可吸入颗粒物
（粒径在10微米一下的颗粒物，PM₁₀，又称飘尘）
第2讲 碳和碳的氧化物
碳的氧化物
二氧化碳
性质
物理
密度ρ＝1.977g/L
密度比空气大
实验：
向瓶内装有一高一低点燃的蜡烛倾倒二氧化碳
现象：
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
能溶于水
实验：
将水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中
现象：
塑料瓶变瘪
探究
与物质反应
H₂O+CO₂＝＝H₂CO₃
碳酸易分解H₃CO₂＝＝CO₂↑+H₂O
制取
高温煅烧石灰石
CaCO₃＝高温＝CaO+CO₂↑
实验室制取二氧化碳
CaCO₃+2HCl＝＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O
其他反应
6CO₂+6H₂O＝光照/叶绿素＝C₆H₁₂O₆+6O₂（光合作用）
一氧化碳
性质
化学
毒性
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命；当一氧化碳占空气体积0.02%时，持续2～3h即出现中毒症状
MnO₂可作为催化剂
催化剂：在化学反应中可以改变其他物质的反应速率，但其本身质量和化学性质在反应前后都不改变，具有催化作用
CO₂与CO的鉴别和除杂：
（1）鉴别：a，通入澄清石灰水；b，通入紫色石蕊溶液；c，通过灼热氧化铜；d，点燃
（2）CO₂与CO互为杂质时的除杂方法：
物质（杂质）：
CO₂（CO）：通过足量灼热的氧化铜：CuO+CO＝△＝Cu+CO₂
CO（CO₂）：
①先通入足量NaOH溶液，再通过浓硫酸（干燥）：2NaOH+CO₂＝＝Na₂CO₃+H₂O
②通过足量灼热的碳粉：CO₂+C＝高温＝2CO
CO₂和CO都是有碳元素和氧元素组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是它们的分子构成不同
验满：将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满
长颈漏斗插入液面以下：起到液封作用，防止气体从长颈漏斗逸出
检查装置气密性：夹紧橡皮管，将水注入长颈漏斗中，若液面不下降，则则装置气密性良好
Ⅰ为什么不选择碳酸钙或碳酸钠？
因为反应太快，不易收集气体
Ⅱ为什么不选浓盐酸？
浓盐酸具有挥发性，会使产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，且反应速率过快
Ⅲ为什么不选浓硫酸？
反应太慢，并且反应后生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表，面阻止反应的进行
选取药品考虑因素：
1，反应条件──常温比加热，高温优
2，实验操作──简单易行，便于收集
3，反应速率──速率适中
4，安全性，环保性
5，综合考虑选择最佳方案
石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色
酚酞遇酸不变色，遇碱变红色
①网罩：集中火焰，提高温度
②先取出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸入试管，使试管炸裂
得氧发生氧化反应，是还原剂，具有还原性
失氧发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性
优点：产物是水，无污染；无需加热，节能；反应容易控制
①试管略向下倾斜：防止生成的水冷凝回流到热的试管底部，炸裂试管
②先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流进入试管，使试管炸裂
①排水集气法：待气泡连续均匀冒出后再收集氧气，防止氧气不纯
②向上排空气法：将导管伸入底部，有利于集气瓶内空气的排出，使收集的气体更纯
