电化学

高中电化学重要必备知识点＋口诀

电化学

• 电解池
  • 离子移动：阴阳相吸
  • 电极反应：阳氧阴还
  • 附近PH：阴盛阳衰
  • 电解饱和食盐水制烧碱，氯气和氢气。
    • 阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应) 阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应) 总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2
  • 电镀
    • 待镀金属为阴极 镀层金属为阳极 —————————————————— 阳极粗铜溶解，阴极纯铜析出 粗铜杂质为阳极泥
  • 电冶金
    • 电解熔融氯化钠得金属钠
• 燃料电池
  • 氢氧燃料电池
• 金属的电化学腐蚀
  • 析氢腐蚀
    • 负极：Fe - 2e= Fe2+ 正极：2H+ + 2e =H2 ↑ 总： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
  • 吸氧腐蚀
    • 负极（铁）：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极（碳或碳化铁）：2H2O+O2+4e-=4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 第二步反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 在潮湿的空气中，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在铁表面形成了一层电解质溶
• 金属的电化学防护
  • 牺牲阳极的阴极保护法
    • 镁锌比铁活泼成为原电池的阳极。 阴极被保护。
    • 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀
  • 外加电流的阴极保护法
    • 电解腐蚀＞原电池腐蚀＞＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
    • 强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液
  • 外加电流的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法
• 二次电池
  • 铅蓄电池
    • 电极反应：负极材料：Pb ，正极材料：PbSO4， 电解质溶液：H2SO4 负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- 总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
• 一次电池
  • 碱性锌锰电池
  • 锌银电池
  • 锂电池
• 原电池
  • 离子移动：正正负负
  • 电极反应：负氧正还
  • 附近PH：正升负降