硫

硫元素及其化合物知识点大全，希望对大家有帮助

硫元素及其化合物

• 一、硫元素
  • 1，原子结构示意图
  • 2，常见化合价
    • +2.0.+4.+6价（-1不常见）
  • 3，存在
    • 游离态（单质）火山附近
    • 化合态（化合物）
    • A. 矿石：黄铁矿，黄铜矿
    • B. 硫酸盐：芒硝，石膏
    • C. 其他：有机物（蛋白质），化石能源
• 二、单质硫
  • 1.物理性质
    • （1）淡黄色固体
    • （2）难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
  • 2.化学性质
    • （1）与金属单质反应
      • 与钠，铁，铜反应 注意硫只能将金属氧化为低价，氧化能为弱于氯气
      • 与汞反应 应用：除汞方法
    • （2）与非金属单质反应
      • 与氢气反应
      • 与氧气反应 注意：火焰颜色，只生成二氧化硫
    • （3）与碱溶液反应
      • 3S+6NaOH=（加热）2Na2S+Na2SO3+3H2O
        • 作用：除硫的方法
• 三、硫化氢
  • 1.物理性质
    • 无色，臭鸡蛋味气体，密度大于空气，溶解度一比二点六溶于水
      • 注意：可用饱和的硫化氢钠溶液抑制硫化氢的溶解
  • 2.化学性质
    • （1）酸性
      • 二元弱酸
    • （2）还原性
      • 硫化氢与氧化剂反应生成单质硫
    • （3）硫化氢酸性比碳酸强
• 四、二氧化硫
  • 1.物理性质
    • 无色，有刺激性气味，密度大于空气，一比四十溶于水（NaHSO3抑制）
  • 2.化学性质
    • （1）酸性氧化物
      • A.与碱溶液反应
        • 注意：相对量不同导致离子方程式不同
        • 注意：能使澄清石灰水变浑浊的气体不仅仅是二氧化碳
      • B.与水反应
        • SO2+H2O=（可逆）H2SO3
      • C.与碱性氧化物反应
        • SO2+CaO=（加热）CaSO3
          • 应用：煤燃烧时添加少量生石灰，减少二氧化硫排放
      • D. 与盐溶液反应
        • 二氧化硫不能与氯化钡反应
      • 总结：鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法
        • 澄清石灰水(X)
        • 闻气体气味（√）
        • 品红溶液（√）
    • （2）二氧化硫的氧化性与还原性
      • A.氧化性
        • 正四价硫元素与负二价硫元素反应生成单质硫
      • B.还原性
        • 与氧化剂反应,无水生成三氧化硫、有水生成硫酸根离子
    • （3）.二氧化硫的漂白性
      • A.二氧化硫的漂白性弱，不能漂白指示剂
      • B.二氧化硫的漂白原理：与显色结构结合成无色的不稳定化合物
      • C.从化学试剂的角度上看：二氧化硫只能漂白品红溶液
• 五、制备二氧化硫的方法
  • 1.工业制法
    • 制硫酸的第一步
      • S+O2=(点燃)SO2
      • 4FeS2+11O2=（点燃）2Fe2O3+8SO2
  • 2.实验室制法
    • Na2SO3+H2SO4(浓)=(加热)Na2SO4+H2O+SO2
    • Cu+2H2SO4(浓)=(加热)CuSO4+SO2+2H2O
• 六、硫酸
  • 稀硫酸表现酸性和氧化性；浓硫酸表现强氧化性
  • 1.浓硫酸的物理性质
    • 无色，粘稠，高沸点，难挥发
  • 2.浓硫酸的化学性质
    • A.特性：吸水性和脱水性（亲水性）
      • 有水吸水，无水脱水
    • B.强氧化性
      • a.与金属单质反应
        • Cu+2H2SO4(浓)=（加热）CuSO4+SO2+2H2O
          • 硫酸作用：氧化性和酸性1：1
      • b.与非金属单质反应
        • C+2H2SO4(浓)=（加热）CO2+2SO2+2H2O
          • 硫酸作用：均起氧化性
      • c.王水浓硝酸和浓盐酸体积比为1:3(溶解金属能力强)
      • d.检验的顺序：1.水2.二氧化硫3.二氧化碳
• 七、其它知识
  • 1.标况下三氧化硫为无色晶体
  • 2.检验硫酸根离子：HCl. BaCl2