［1］定性:溶解性〈一种物质在另一种物质中的溶解能力〉-影响因素（控制变量法） 内因:溶质的性质（种类），溶剂的性质（种类）
外因:温度 气压
对于固体溶质温度
温度升高，溶解性明显增大〈绝大部分的固体物质〉
温度升高，溶解性增大不明显，氯化钠
温度升高，溶解性减小，氢氧化钙
对于气体溶质
压强不变，温度升高，溶解性减小，
如水沸腾前已经有气泡冒出；
温度不变，压强增大，溶解性增大，
如打开汽水的瓶盖，会冒出大量气泡。
［2］定量:溶解度:〈表示物质溶解性的大小〉一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时，所溶解的质量
符号:S 单位:g／100g水
例如:20℃时，食盐的溶解度是36g／100g水表示的含义是指:
①在20℃时，食盐在100g水中达到饱和时能溶解36g.
②在20℃时，100g水中最多能够溶解36g食盐
③在20℃时，m质＝36g m剂＝100g m液＝136g（饱和状态时）
影响固体溶解度得因素:
内因:溶质的性质（种类），溶剂的性质（种类）
外因:温度
大多数固体，物质溶解度随温度升高明显增大，如硝酸钾
少数固体，物质溶解度随温度升高略增大，如氯化钠
极少数固体，物质溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙
影响气体溶解度的外在因素:
压强（气体溶解度随压强增大而增大）
温度（气体溶解度随温度升高而减小）
溶解度曲线:以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，用来表示物质的溶解度，随温度变化的曲线
（1）已知T读出S；已知S读出T
（2）曲线上的点:某温度下改物质的溶解度恰好饱和
（3）曲线上的的交点:某温度下几种物质的溶解度相等
（4）在下方的点:溶液不饱和
（5）在上方的点:饱和溶液加＋溶质共存(过饱和)
M→P:降温 溶液不饱和→饱和
M→O:加溶质 溶液不饱和→饱和
O→P:降温 溶液饱和→饱和
P→O:升温并加溶质 溶液饱和→饱和
（6）线的走势
①大多数固体 T↑S↑明显（如硝酸钾）
②T↑S↑略（如氯化钠）
③T↑S↓（如氢氧化钙）
T（＝） P（↑） S（↑）
P（＝） T（↑） S（↓）
溶质质量分数（浓度）
1.定义:一定量的溶液中，所含溶质的质量
2.计算式:
（1）C％＝m质／m液*100%
（2）C%＝S／S+100*100%（只适用于饱和溶液）
（3）m溶质＝m溶液*C% ，m溶液＝m溶质／C%
（4）浓配稀公式:m稀*C%稀＝m浓*C%浓
m加水＝m稀-m浓
3.含义:溶质质量分数:0.9%的氯化钠?
每100g氧化钠溶液中含有氯化钠0.9g
即100g溶液含溶质0.9g，溶剂99.1g
影响浓度的因素-T，m质，m剂
①C%不变:到出一部分，先看原溶液是否饱和
②C%变大｛不饱和溶液中加溶质 不饱和溶液蒸发溶剂｝
③C%变小｛加水 降温至有固体析出｝
