初中化学——盐 化肥

初中化学重要章节知识点归纳，帮助学生快速理清重点。

盐 化肥

• 结构
• 盐
  • 常见的盐
    • NaCl， 食盐的主要成分
      • 白色、易溶、中性
      • 用途：调味品、制生理盐水、选种，融雪剂。
      • 粗盐提纯
        • 溶解
          • 玻璃棒搅拌，加快固体溶解
        • 过滤
          • 玻璃棒用来引流
        • 蒸发
          • 玻璃棒搅拌散热，防止滴液飞溅
    • Na2CO3 俗称：纯碱、苏打 
      • 白色粉末、易溶、碱性
      • 制烧碱；生产玻璃、造纸、纺织，洗涤剂
    • NaHCO3 俗称：小苏打
      • 白色粉末，易溶、碱性
      • 受热分解
        • • 2NaHCO₃══Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
      • 用途：a、发酵粉主要成分之一； b、治疗胃酸
    • CaCO3
      • 白色固体，难溶于水
      • 用途：a、作建筑材料； b、作补钙剂； c、实验室制取CO2，工业上烧制生石灰
    • CaCO₃+ 2HCl══ CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ Na₂CO₃+ HCl══ 2NaCl + H₂O + CO₂↑ NaHCO₃+ HCl ══ NaCl + H₂O + CO₂↑ Na₂CO₃+ Ca(OH)₂══ CaCO₃↓ + 2NaOH
  • 盐的化学性质
    • 1、盐+金属→新金属+新盐 (1.反应物中的金属单质要比盐中金属活泼，2.反应物中的盐可溶） 如：CuSO₄+Zn══Cu+ZnS0₄ 2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件） 如：AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO₂ 3、盐+碱→新盐+新碱（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件） 如：CuSO₄+2NaOH══Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 4、盐+盐→两种新盐（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件） 如：BaCl₂+CuS0₄══BaSO₄↓+CuCl₂
• 化肥
  • 分类
    • 氮肥
      • 茎叶生长茂盛，叶色深绿
    • 磷肥
      • 促进作物生长，抗旱，抗寒
    • 钾肥
      • 茎秆粗壮，抗病虫害 抗倒伏
    • 复合肥
      • 含有氮磷钾中的两种或三种营养元素。
  • 鉴别
    • 磷肥灰白色，大多不溶于水
    • 氮肥和钾肥白色晶体，全溶于水
    • 加入熟石灰研磨，铵态氮肥放出有刺激性气味的氨气(尿素除外)，钾肥无气体放出。 注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，会产生氨气，降低肥效
• 复分解反应
  • 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
  • 特点：双交换，价不变
  • 条件
    • 必备条件：生成物中有沉淀或气体 或 水 生成
    • 盐和碱、盐和盐反应还需要反应物都溶
• 酸碱盐溶解性口诀
  • 钾钠铵盐 硝酸盐，全部溶于水中间； 盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾钠铵； 溶碱有五种，氨钾钠钡溶，氢氧化钙是微溶。
  • 氯化银、硫酸钡 既不溶于水，也不溶于酸
• 鉴别离子的方法
  • CO₃2- 或 HCO₃-：加入稀盐酸，并将产生气体通入澄清石灰水，生成沉淀
  • SO₄2- ：加入含钡离子的溶液如硝酸钡溶液，再向生成的不溶物中加稀硝酸，沉淀不消失
  • Cl-：加入硝酸银溶液，再向生成的不溶物中加入稀硝酸，沉淀不消失
  • NH₄+：加入碱溶液，生成有刺激性气味的的气体，且气体能使湿润的酚酞溶也变蓝
• 什么样的离子不能共存？ 如果离子结合能够生成水、气体或沉淀的，这些离子不能共存。如：银离子和氯离子，钡离子和硫酸根离子，铜离子和氢氧根离子等。
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