高中化学选修3第一章原子结构与性质

高中化学选修3第一章原子结构与性质 涵盖全部内容，很好的掌握知识脉络，思路清晰

原子结构与性质

• 能层与能级
  • 能层的含义 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异可以将核外电子分成不同的能层， 注意原子核外各能层能层序数越大，其离原子核的距离越远，能量越高
  • 子主题
  • 能级的含义 多电子原子中同一能层的电子能量也可能不同，还可能把他们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级
  • 有关规律 1.每一能层最多可容纳的电子数为2n²，（n为能层序数） 2.这一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数及第一能层只有一个能级，第二能层有两个能级，第三，能层有三个能级 3.以s，p，d，f的排列顺序的不同能级及可容纳的最多电子数依次为1，3，5，7……的2倍 4.英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同
• 构造原理
• 能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个电子的能量处于最低状态，简称能量最低原理 体系具有的能量越低越稳定，一般情况下原子核外电子排布遵循构造原理时，原子的能量处于最低状态
• 基态与激发态
  • 光谱
• 电子云：处于一定空间运动状态的电子，在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
  • 常见电子云轮廓图
    • s电子的电子云轮廓图都是球形的同一原子的能层越高s电子云的半径越大
    • • p能级的电子云是哑铃型的每个p能级都有三个互相垂直的电子云分别称为pxpypz
• 泡利原理
  • 在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋状态相反这个原理由泡利首先提出称为泡利原理
• 洪特规则
  • 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
• 元素周期表分区
  • S区
  • P区
  • D区
  • DS区
  • f区
• 电离能 同主族元素，自上而下，第一电离能逐渐减小，表示自上而下，原子越来越易失去电子
• 电负性 除稀有气体元素外，同一周期从左到右元素的电负性逐渐变大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐变小，对副族元素而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势 电负性最大的元素是位于元素周期表右上角的氟，电负性最小的元素是位于元素周期表右下角的铯