高中化学选修三-晶体

高中化学选修三晶体的超详细思维导图

晶体

• 获得途径
• 分类
  • 标准：种类分子间作用力
  • 分子晶体
  • 原子晶体
  • 金属晶体
    • 概念
      • 金属原子间以金属键结合形成的晶体
    • 金属键
      • 概念
        • 金属阳离子和自由电子之间的强烈作用力
      • 本质
        • 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起，和原子晶体一样，也是一种“巨分子”
      • 影响因素
        • 原子半径，原子价电子数（半径越小，价电子数越多，金属键越强，硬度越大金属熔、沸点越高）
    • 性质
      • 硬度最大的是铬Cr，最小的是铯Cs 熔点最大的是钨W，最小的是铯Cs 密度最大的是钽Ds，最小的是锂Li
      • 1.易导电
      • 2.易导热
      • 3.有良好的延展性
      • 4.具有金属光泽
    • 堆积方式
      • 简单立方堆积
        • 空间利用率52%
        • 配位数6
        • 典型代表：Po
      • 体心立方堆积（钾型）
        • 空间利用率68%
        • 配位数8
        • 典型代表：Na K Fe
      • 六方最密堆积（镁型）
        • 空间利用率74%
        • 配位数12
        • 典型代表：Mg Zn Ti
      • 面心立方最密堆积（铜型）
        • 空间利用率74%
        • 配位数12
        • 典型代表：Cu Ag Au
    • 计算
      • 原子空间利用率＝V总/V0（V总为一个晶胞含原子的总体积，V0为一个晶胞的体积）
        • V总＝V1×N（V1为一个原子的体积）
          • V1＝4/3派r³
        • V0＝a³
  • 离子晶体
  • 混合晶体
• 鉴别
• 特性
• 本质
• 概念
• r和a的关系 2r＝a 4r＝√3 a 4r＝√2 a （r为原子的半径 a为晶胞的棱长）
• N 1 2 2 4
• 特别注意:化合物型晶胞,如 NaC |,"微粒"指1个" NaC |'