专题一 微观结构与物质的多样性

化学必修二专题一微观结构与物质的多样性思维导图

微观结构与物质的多样性

• 元素周期表
  • 原子半径
    • 电子层数比较
      • 同周期从左→右半径逐渐减小
      • 同主族从上→下半径逐渐增大
      • 电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小
    • 同种元素半径比较
      • 方法:核外电子数越多，半径越大
      • 分类
        • 阳离子半径小于相对应原子半径
        • 阴离子半径大于相对应原子半径
        • 不同价态的原子，价态越高，离子半径越小
  • 元素金属性，非金属性比较
    • 金属性(还原性)
      • ①金属活动顺序表②单质与水或酸反应置换氢越容易，金属性越强③金属单质与盐溶液置换反应④最高价氧化物对应的谁化学的酸碱性⑤金属离子氧化性越弱，金属性越强⑥原电池中，金属性负极强于正极⑦同周期从左→右金属性↓⑧同主族从上→下金属性↑
    • 非金属性(氧化性)
      • ①单质与氢气生成氢化物越容易非金属性越强②氢化物越稳定，非金属性越强③非金属之间的置换反应④最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱⑤非金属氢化物或非金属阴离子还原性越弱，非金属性越强⑥与变价金属反应，得到金属价态越高，非金属性越强
  • 化合价
    • 最高正价＝主族的族序数 负价＝最高正价-8
    • 氧无最高正价 氟无正价
• 相互作用力
  • 化学键
    • 离子键
      • 概念：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用
      • 成键方式：得失电子达到稳定结构
      • 成键微粒：阴阳离子
      • 存在：大多数盐NaCl KCl 强碱NaOH KOH 活泼金属氧化物MgO Na2O Na2O2
      • 溶解或熔化：破坏离子键
    • 共价键(影响稳定性)
      • 概念：原子团通过共用电子对形成的强烈的相互作用
      • 成键方式：形成共用电子对达到稳定结构
      • 成键微粒：原子
      • 存在:绝大多数非金属单质，共价化合物，某些离子化合物
      • 溶解或熔化
        • 溶解过程
          • 能与水反应的共价化合物(如SO2.CO2)共价键破坏
          • 属于共价化合物的电解质(如HCl H2SO4)共价键断裂
          • 部分非电解质(如蔗糖 酒精)共价键不被破坏
        • 熔化过程
          • 由分子构成的(如CO2)共价键不被破坏，破坏分子间作用力
          • 由原子构成(如SiO2)破坏共价键
        • 单质的溶解或熔化过程
          • 由分子构成的固体单质(如I2的升华 P4的熔化)只破坏分子间作用力
          • 由原子构成的单质(如金刚石 单晶硅)熔化破坏共价键
          • 某些活泼非金属单质，溶于水后能和水反应，分子内共价键被破坏(如Cl2 F2)
  • 分子间作用力(影响熔沸点)
    • 范围:分子间
• 微观结构
  • 三同现象
    • 同位素
      • 质子数相同，中子数不同的原子
      • 举例:H D T
    • 同素异形体
      • 同种元素的不同单质
      • 举例：O2和O3
    • 同分异构体
      • 分子式相同，结构不同的化合物
      • 举例：正丁烷和异丁烷
  • 四种晶体