化学必修一：物质的分类及转化

化学必修一第一节物质的分类及转化。

1.1物质的分类及转化

• 分类
  • 根据物质的组成和性质分类
    • 物质
      • 混合物
      • 纯净物
        • 单质
          • 非金属单质
          • 金属单质
          • 稀有气体
        • 化合物
          • 无机化合物
            • 氧化物
              • 酸性氧化物
                • 非金属氧化物一定是酸性氧化物。✘比如CO（无酸性） 酸性氧化物一定是非金属氧化物。✘比如七氧化二锰Mn2O7
              • 碱性氧化物
                • 金属氧化物一定是碱性氧化物。✘比如Mn2O7，Na2O2 碱性氧化物一定是金属氧化物。✔特殊点NH3
              • 不成盐氧化物
                • CO，NO，NO2等
            • 酸
              • 根据酸最多电离 出氢离子的个数
                • 一元酸
                  • 醋酸CH3COOH 盐酸HCl 硝酸NO3
                • 二元酸
                  • 碳酸H2CO3 硫酸H2SO4
                • 多元酸
                  • 磷酸H3PO4
              • 根据酸分子中是 否含有氧原子
                • 含氧酸
                  • H2SO4
                • 无氧酸
                  • HCL
              • 根据酸在水溶液 中是否完全电离
                • 强酸
                  • 盐酸，硫酸，硝酸，氢溴酸（HBr）, 氢碘酸（HI），高氯酸（HClO4）
                • 中强酸
                • 弱酸
                  • 高中阶段不是强酸就是弱酸， 对于中强酸要求不高
              • 按有无挥发性
                • 挥发性酸
                  • 盐酸，硝酸
                • 难挥发性酸
                  • 硫酸
            • 碱
              • 根据碱最多电离出 氢氧根离子的个数分成
                • 一元碱
                  • NaOH
                • 二元碱
                  • Ca(OH)2
                • 多元碱
                  • Fe(OH)3
              • 根据碱在水溶液中 是否完全电离分成
                • 强碱
                  • 氢氧化钾，氢氧化钠， 氧化钙，氢氧化钡
                • 中强碱
                  • 氢氧化镁（高中阶段没必要）
                • 弱碱
                  • 在高中除了强碱就是弱碱
            • 盐
              • 根据盐在水溶液 中的溶解性分成
                • 易溶
                • 可溶
                • 微溶
                • 难溶
                • 口诀： 碳酸只溶钾钠铵， 溶碱钾钠氨钡钙， 硫酸不溶钙钡银， 盐酸不溶氯化银。
              • 根据盐在水溶液中能否电离产生氢离子，氢氧根离子
                • 酸式盐
                  • NaHCO3，KHSO4
                • 碱式盐
                  • 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（铜绿）
                • 正盐
                  • Na2CO3
                • 酸式盐，碱式盐并不代表它显酸性或碱性
              • 据中和生成盐的酸碱的强弱（正盐）
                • 强酸强碱盐(中)
                  • K2SO4
                • 强酸弱碱盐(酸)
                  • Fe(NO3)3
                • 弱酸弱碱盐(碱)
                  • Na2CO3
                • 酸弱碱碱盐
                  • (NH4)2CO3
                • 谁强显谁性
          • 有机化合物
            • 甲烷（CH4）最简单的有机物。 碳水化合物（CH2O），较常见的
  • 分散系及分类
    • 溶液（＜1nm）
      • 饱和溶液
      • 不饱和溶液
    • 胶体（1——100）
      • 定义
        • 气溶胶：烟，云，雾
          • 大雾的分散剂是空气，分散质是水
        • 液溶胶：氢氧化铁胶体，淀粉溶液，蛋白质溶液
        • 固溶胶：有色玻璃
        • 实例：牛奶，豆浆，果冻
      • 氢氧化铁胶体的制备
        • 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体
        • 绿氢氧化铁胶体和氢氧化铁溶液的物质，外观是一样的，但氢氧化铁胶体的离子更小
      • 胶体的分离提纯
        • 胶体与浊液分离——过滤 胶体能够透过滤纸，浊液中的微粒不能透过滤纸
        • 胶体与溶液分离——渗析 溶液中的粒子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透
      • 胶体的性质
        • 丁达尔效应
          • 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以 看到一条光亮的路 ，这是胶体粒子对光 线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体
          • 鉴别方法但不是本质区别
        • 介稳性
          • 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。在胶体中，胶体粒子不停地做无规则运动（布朗运动）。同种胶体粒子电性相同，互相排斥是胶体较稳定的主要原因。
          • 氢氧化铁胶体粒子带正电荷。因为互相排斥所以不会抱团，所以比较稳定
          • 胶体不带电荷，胶体粒子带电荷
          • 并不是都有胶体粒子都带电
        • 电泳
          • 由于胶体的粒子通常带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中做定向运动的现象。
        • 聚沉
          • 胶体凝聚而形成大颗粒沉淀析出的现象。 使胶体聚沉的常见方法：加热或搅拌，加入电解质溶液，加入带相反电荷焦虑的胶体。
      • 应用
        • 实例：豆浆，豆腐，果冻，牛奶
    • 浊液（＞100）
      • 乳浊液
        • 液滴，油和水混合成的
      • 悬浊液
        • 泥浆液
• 转化
  • 酸碱盐的性质
    • 酸碱盐的组成
    • 酸和碱的性
      • 置换反应
      • 复分解反应
  • 物质的转化
• 常见纯净物的分类构成
  • 分子
    • 非金属+非金属
      • 氢气，水，二氧化碳，氯化铝，稀有气体
        • 氯化铝是由分子构成。 纯净稀叫做单原子分子， 有气体是由分子构成， 但它的每个分子是由一个原子构成。
  • 离子
    • 金属+非金属
      • 氯化钠，氯化铵
  • 原子
    • 金刚石，硅单质，二氧化硅，碳化硅
• 同素异形体
  • 同种元素不同种形态的单质。 如金刚石，石墨，碳60。氧气和臭氧。