酸和碱思维导图

初中化学酸和碱知识点归纳总结。

酸和碱

• 酸
  • 酸的定义：溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物
  • 常见的酸
    • 盐酸
      • 颜色、气味：浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味
      • 挥发性：浓盐酸易挥发，能在空气中形成白雾
      • 用途：金属表面除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸可助消化。
    • 硫酸
      • 颜色、气味：纯净的浓硫酸是无色粘稠的油状液体，无气味
      • 挥发性：不易挥发
      • 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂。
      • 浓硫酸的三大特性：
        • 吸水性：物理性质
        • 脱水性：化学性质
        • 腐蚀性
      • 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里，
    • 硝酸
      • 具有强氧化性、挥发性
    • 醋酸
      • 食醋中含有醋酸。常用于调味品、除水垢
  • 酸碱指示剂
    • 定义：跟酸或碱溶液起作用，而显示不同的颜色的物质。
    • 注意
      • 变色的是指示剂，而不是酸或碱溶液
      • 不溶性的酸或碱不能使指示剂变色
      • 指示剂变色为化学变化
      • 能使指示剂变色的不一定是酸或碱溶液，还有可能是盐溶液
    • 常见的酸碱指示剂
      • 紫色石蕊试剂：酸红碱蓝
      • 无色酚酞溶液：酸无碱红
  • 酸的通性
    • 酸可以使酸碱指示剂变色。
    • 能与活泼金属反应放出氢气
    • 能与金属氧化物反应生成盐和水
    • 能与碱反应生成盐和水。
    • 能与某些盐反应生成新盐、气体、沉淀或水
• 碱
  • 碱的定义：碱是由金属离子或铵根离子与氢氧根离子构成的一类化合物。
  • 碱的分类：
    • 可溶性碱：氢氧化钠，氢氧化钾等
    • 微溶性碱：氢氧化钙等
    • 难溶性碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等
  • 常见的碱
    • 氢氧化钠
      • 颜色、状态：白色固体
      • 溶解性：易溶于水
      • 腐蚀性：有强腐蚀性
      • 俗名：烧碱、火碱、苛性钠
      • 用途：应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污；实验室用来吸收或除去二氧化碳
      • 保存：密封保存，因为氢氧化钠易潮解，易吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质
    • 氢氧化钙
      • 颜色、状态；白色固体
      • 溶解性，微溶于水
      • 腐蚀性：有腐蚀性
      • 俗名：熟石灰、消石灰
      • 用途：改良酸性土壤，实验室用来检验二氧化碳
  • 碱的通性
    • 能与指示剂反应
    • 能与酸反应生成盐和水
    • 能与某些盐反应
    • 能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
  • 溶液酸碱度的表示方法：pH
    • pH=7 ，显中性
    • pH<7, 显酸性，pH 越小，酸性越强
    • pH>7, 显碱性，pH 越大，碱性越强
• 中和反应
  • 定义：酸与碱作用，生成盐和水的反应
  • 溶液的导电性：解离出可自由移动的离子。
    • 蒸馏水和乙醇不导电
    • 盐酸、氢氧化钠、硫酸、氢氧化钙溶液能导电
  • 本质：酸解离出的氢离子与碱解离出的氢氧根离子反应生成水
  • 应用
    • 农业上：用熟石灰改良酸性土壤
    • 工业上：处理工厂废水
    • 医疗上：治疗胃酸过多