化学反应速率和化学平衡

高二化学反应速率和化学平衡思维导图，希望对你有帮助。

化学反应速率和化学平衡

• 化学反应速率
  • 表示方法：v=∆c/∆t v=n/(V·t)
  • 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
  • 影响因素
    • 外因
      • 浓度
        • 纯固体、液体改变浓度不影响
        • 改变 单位体积内活化分子总数
        • C↑ → v↑
      • 压强
        • 只研究气体
        • 改变 单位体积内活化分子总数
        • P↑ → V↓ → C↑ → v↑
        • 题型
          • 恒温恒容
            • 充入气体反应物
              • C↑ →v↑
            • 充入惰性气体
              • C－ v－
          • 恒温恒压
            • 充入惰性气体
              • V↑ →C↓ →v↓
      • 温度
        • 改变 活化分子百分数
        • T↑ → v↑
      • （正）催化剂
        • 降低反应所需活化能
        • 提高活化分子百分数
    • 内因：反应物结构、性质
• 化学反应进行的方向
  • 焓判据（∆H）
    • 多数放热反应是自发进行的，有些吸热反应也可以自发进行
    • ∆H﹥0 吸热 ， ∆H﹤0 放热
  • 熵判据（∆S）
    • S越大，混乱程度越大（混乱程度：气﹥液﹥固）
    • ∆S﹥0 正反应自发进行（熵增） ， ∆S﹤0 逆反应自发进行
  • 复合判据（∆G=∆H－T·∆S）
    • ∆G﹤0，反应自发进行
    • ∆G=0,反应达到平衡
    • ∆G﹥0，反应不能自发进行
    • 判断
      • ∆H﹤0, ∆S﹥0 能自发进行
      • ∆H﹥0, ∆S﹤0 不能自发进行
      • ∆H﹤0, ∆S﹤0 取决于温度，低温自发
      • ∆H﹥0, ∆S﹥0 取决于温度，高温自发
• 化学平衡
  • 特征
    • 逆
      • 可逆反应
    • 动
      • 动态平衡 V正=V逆≠0
    • 变
      • 外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变
    • 定
      • 平衡混合物中，各组分的百分含量保持一定
  • 判定
    • 同一物质，V消=V生
    • 在方程式两边的物质，V生（或V消）之比=化学计量数之比
    • 在方程式同一边的物质，V生（或V消）之比=化学计量数之比
  • 影响因素
    • 依据：勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
    • 浓度
      • 多个反应物的反应，增加某一反应物浓度，可提高另一反应物的转化率，而自身转化率下降
      • 增大反应物浓度或减小生成物浓度，向正反应方向移动。反之
    • 压强
      • 反应前后气体体积不变→改变压强→平衡不移动
      • 反应前后气体体积改变
        • 压强增大→向气体分子数减小的方向移动
        • 压强减小→向气体分子数增大的方向移动
    • 温度
      • T↑ → 向吸热反应方向移动
      • T↓ →向放热反应方向移动
    • 催化剂
      • 无影响，但能改变时间
  • 化学平衡常数
    • 表达式：对于 mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)
    • 影响因素：只与温度有关
    • 应用
      • 判断可逆反应进行的程度
      • 判断可逆反应进行的方向
      • 求反应物的转化率