导图社区 化学九年级科学第一单元
化学九年级：科学思维导图，第一页是进阶技巧，第二页是基础知识。
为了方便打印，分成了四页。抗战前、新民主主义革命时期、抗战时期和抗战后，同时括号着重提醒，方便背诵。
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英语词性
生物必修一
化学·Unit1(2)【进阶】
定义&概念
【电离】
溶于水
受热熔化
自由离子
一些物质【溶解于水】或【受热熔化】而离解成【自由移动的离子】
【风化】
结晶水合物在常温和干燥空气的条件下，失去全部或部分结晶水的过程
【潮解】
指的是某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象。
【复分解反应】
【化合物】由于【相互交换成分】生成【新化合物】的反应称为【复分解反应】
复分解反应那些事
【离子共存问题】
沉淀产物
见溶解表
主要
CO2-
Ba2+
Ca2+
Mn2+
Zn2+
Fe2+/3+
Cu2+
Ag+
SO42-
Cl-
水产物
H+ & OH-
气体产物
NH4+ & OH-（氨水易分解）
CO32- & H+（碳酸易分解）
HCO3- & H+ （同上）
活泼金属离子 & 酸（产生氢气）
重要实验操作
【PH试纸】使用
1、用【洁净】的【玻璃棒】蘸取被测溶液
2、滴在【PH试纸】上
3、将【试纸】显示的颜色与【标准比色卡】对照
稀释【浓硫酸】
1、将浓硫酸沿烧杯【内壁】慢慢倒入水中
2、并用【玻璃棒】不断搅拌
综合化学反应实验题目 初步通解注意点
1、有实验过程或图表先过一遍
2、问溶质
判断是否过量
判断是否沉淀，气体
3、问酸碱性
注意部分盐也可以使得溶液呈现酸碱性 例如Na2CO3
注意是酚酞还是紫色石蕊
其他
【溶质质量分数】 （一般暴露在空气）
物理
【浓H2SO4】
吸水性
m质→
m剂↑
P%↓
【浓HCl】
挥发性
m质↓
m剂→
P↓
化学
【NaOH溶液】
吸收CO2、吸水性
m质↑
P%无法判断
【CaCO3溶液】
吸收CO2
The Ways
1、判断实质： 如果有吸水性质，则m剂会增加 若果有挥发或者反应生成非溶质的则m质变化（一般是变质） （注意，有反应的若生成物总相对质量小于吸收物则m质减小，若大于则增加）
2、根据m质和m剂的变化，套用P=m质/m质+m剂 判断先后质量分数
【能否干燥？】
气体大全
【中性】气体
O2
氧气
H2
氢气
CO
一氧化碳
CH4
甲烷
【酸性】气体
CO2
H2CO3
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
HCl
HCl溶液
H2S
H2S（H+&HS-）
【碱性】气体
NH4
NH4OH
能否干燥判断方式
【酸性】气体不可干燥【碱性】物质
【碱性】物质不可干燥【酸性】气体
NaOH
非金属氧化物和碱反应实质
溶于水产生酸再和碱反应
【PH变化】
1、【稀释】
接近7
2、酸碱【中和反应】
3、酸/碱与盐反应
无沉淀/易分解物质
PH不变
判断依据：OH-/H+总数不变
有沉淀/易分解物质产生
PH接近7
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
判断依据：OH-/H+减少，主要变为原子
4、 酸 + 金属氧化物 酸 + 金属 碱 + 非金属氧化物
PH 接近7
H+去变成水分子了
H+去变成氢气了
OH-去变成水了
【酸碱离子分子问题】
纯净酸由分子构成
强碱由离子构成，弱碱由分子构成（一般）
盐一般由离子构成
熔化导电问题
导电要求有自由移动的离子
注意！纯酸哪怕熔化成液态也无法导电，因为还是分子构成
不可溶盐熔化也可以导电
典 型 例 题
信息
作者
904班
朱子玄
更新时间
第一版
2020.10.6
第二版
2020.10.7
持续更新中
未尽许可，严禁转载！
化学·Unit1（1）【基础】
反应合集
【沉淀】
常考沉淀
BaSO4
AgCl
不溶酸
CaCO3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
絮状沉淀
【微溶】之干扰
Ca(OH)2
CaSO4
MgCO3
【颜色变化】
有色物质
Fe3+
自由离子：黄色
非自由：红褐色
Fe2+
浅绿色
蓝色
MnO4
紫色
【检验】
H+
指示剂
变色
活泼金属
产生可以使木条复燃气体（氢气）
碳酸盐/碳酸氢盐
产生能使澄清石灰水变浑浊气体（CO2）
铵盐、水
产生（氨气），检验见下
OH-
Cu2+/Fe3+/Mn2+.....
AgNO3 and HNO3
HNO3原因
排除Ag2CO3等影响
产生不溶于水、酸的BaSO4沉淀
Ba(NO3)2 and HNO3
CO32-
想办法生成BaCO3，加入稀硝酸若白色沉淀消失则说明碳酸根离子
不能直接用酸反应生成二氧化碳就一概而论，因为【HCO3-】也是如此反应
NH4+(铵根离子）
检验方法
1、加强碱，产生具有刺激性气味的气体
2、该气体能够使石蕊试液变蓝（检验氨气）
实质：NH4+ + OH- == NH4OH即NH3↑+H2O
常用：氢氧化钙，氢氧化钠
气体
NH3
温度变化
放热
化学反应
【酸碱中和】反应
【金属】和【酸】反应
【氧化】反应
物理溶解
强酸碱
电离放热
吸热
NH4Cl 和 Ba（OH）2
铵盐溶于水
硝酸钾溶于水
常考物质
酸
浓
物理性质
1、【吸水性】
吸收水分
化学性质
2、【脱水性】
夺取氢氧原子
3、【腐蚀性】
4、【强氧化性】
稀
额好像没什么哎....
用途
除锈、干燥非碱性气体
稀释
将浓硫酸沿烧杯【内壁】慢慢倒入水中，并用【玻璃棒】不断搅拌
1、【无色透明】
2、【刺激性】气味
3、【挥发性】
【除锈】
HNO3
【易分解】
光
高温
【强腐蚀性】
碱
【烧碱】、【火碱】、【苟性钠】
【易潮解】
溶于水【放热】
【白色片状】固体
强【腐蚀性】
干燥非酸性气体
【熟石灰】、【消石灰】
白色粉末
【微溶】
溶解度随【温度增高而降低】
改良酸性土壤
配置【波尔多液】
盐
Na2CO3
【苏打】、【纯碱】
晶体
Na2CO3·10H2O
【白色】粉末
【易溶】于水
水溶液呈【碱性】
NaHCO3
【小苏打】
【石灰石】、【大理石】
1、建筑
2、制CO2
NaCl
食盐
粗盐
易潮解
精盐
1、防腐
2、【杀菌】
浓盐酸会使细胞内的水渗出 使蛋白质凝固 具有杀菌作用 （PS.这是物理性质,利用浓度）
酸碱盐基础
金属氧化物
相似点
非金属氧化物
紫色石蕊变【红】
无色酚酞变【蓝】
制取
金属
可溶
盐和化肥
氮肥
叶绿素，茎叶茂盛
NH4HCO3
NH3 + H2O + CO2 == NH4HCO3
(NH4)2SO4
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
磷肥
根系发达，果实丰满
过氧化磷(CaSO4+Ca(H2PO4)2)(混合物)
钾肥
茎秆强健
K2CO3（草木灰）
K2SO4
KCl
Cu无法和酸反应，但是可以先氧化成CuO和酸反应
