氧化还原滴定法

这是一篇关于氧化还原是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应，氧化还原反应的实质是电子的得失与或更用电子对的偏移。

氧化还原滴定法

• 1.氧化还原反应的方向和程度
  • 1.条件电极电位
    • 表示在一定介质条件下，氧化态和还原态的分析浓度都为1mol/L时的实际电极电位，在一定条件下为常数
  • 2.决定条件电极电位的因素
    • 1.离子强度
      • 条件电极电位与标准电极电位的差异主要是由副反应决定，通常由于离子强度的影响较小，一般不予考虑
    • 2.沉淀的生成
      • • 氧化态生成沉淀使电对的电位降低，还原态生成沉淀使电对的电位升高
    • 3.络合物的形成
    • 4.溶液酸度
  • 3.氧化还原反应进行的程度
    • 通过电极电位差计算反应程度
      • n为两电对得失电子最小公倍数
• 2.氧化还原反应的速率
  • 反应历程：1.不稳定的中间价态离子的形成 2.自由基的反应 3. 活泼中间络合物的形成
  • 1.浓度对反应速率的影响
  • 2.温度对反应速率的影响
  • 3.催化剂与反应速率
  • 4.诱导反应
• 3.氧化还原滴定
  • 1.氧化还原滴定曲线
    • 影响因素
  • 2.氧化还原滴定中的指示剂
    • 1.自身指示剂
    • 2.特殊指示剂
    • 3.氧化还原指示剂
  • 氧化还原滴定前的预处理
• 5.常用的氧化还原滴定法
  • 1.高锰酸钾法
    • 过氧化氢，钙离子，铁，有机物，COD
  • 2.重铬酸钾法
  • 3.碘量法
  • 4.其他氧化还原滴定法
    • 溴酸钾法，铈量法
• 4.氧化还原滴定的计算