水溶液中的离子反应与平衡

这是一篇关于水溶液中的离子反应与平衡的思维导图，主要内容有电解质、电离方程式、电离平衡常数、影响电离的主要因素、弱电解质的主要判断、相同体积相同浓度的强酸弱酸比较。

水溶液中的离子反应与平衡

• 电离平衡
  • 电解质
    • 电解质的定义
      • 能够在水溶液或者熔融状态下导电的化合物
      • 非电解质也是化合物，单质可以导电但不是化合物
    • 强电解质
      • 强酸
        • 6大强酸
          • 盐酸
          • 硫酸
          • 硝酸
          • 氢溴酸
          • 氢碘酸
          • 高氯酸
      • 强碱
        • 4大强碱
          • 氢氧化钠
          • 氢氧化钾
          • 氢氧化钡
          • 氢氧化钙
      • 绝大部分盐
        • 正盐
        • 酸式盐
        • 碱式盐
    • 弱电解质
      • 弱酸
        • 一元弱酸
        • 多元弱酸
      • 弱碱
      • 水
  • 电离方程式
    • 强电解质
      • 没有平衡直接生成
    • 弱电解质
      • 多元弱酸分步电离，分步书写
      • 多元弱碱分步电离，直接书写
      • 两性氢氧化物
    • 强酸的酸式盐
    • 多元弱酸的酸式盐
  • 电离平衡常数
    • 主要与本身性质有关
    • 温度
    • 多元弱酸各级电离差值很大
  • 影响电离的主要因素
    • 物体本身性质
    • 温度
    • 浓度
    • 加盐
    • 加酸
    • 加碱
  • 弱电解质的主要判断
    • 能否完全电离
    • 电离平衡
      • 稀释
        • 看PH变化
      • 升温
        • 看氢离子浓度
    • 测定NaA的PH
  • 相同体积相同浓度的强酸弱酸比较
    • PH比较
    • 与强碱反应比较
  • 同体积同PH的强酸弱酸比较
    • 氢离子浓度大小
    • 与强碱反应
• 水的电离
  • 水的电离
    • 水的离子积常数
      • 25度时
      • 100度时
    • 整个溶液中，水电离的氢离子和氢氧根数量相等
  • 酸碱指示剂
    • 石蕊
    • 甲基橙
    • 酚酞
  • PH试纸的用法
    • 广泛PH试纸PH值为整数
    • 精密PH试纸需要选择一定的范围
• 酸碱中和滴定
  • 滴定管
    • 碱式滴定管
    • 酸式滴定管
  • 滴定终点
    • 氢离子和氢氧根完全中和
    • 应使用变化明显的指示剂
    • 终点范围和指示剂变色范围相同·
  • 滴定前准备
    • 检查漏液
    • 先使用水，再使用待测液润洗
    • 装液至零刻线上2-3ml
    • 将尖嘴处充满溶液
    • 滴定至最后半滴溶液滴入后，溶液变色且30S内不恢复
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