化学必修二第六章化学反应与能量变化

化学反应与能量相关知识点讲述了化学反应与热能（化学键与化学反应中能量变化的关系，化学能与热能的相互转化），化学反应与电能（化学能转化为电能），化学反应的速率和限度（化学反应的速率，化学反应的限度，化学反应条件的控制）。另外配有相关的公式及例子，抓紧学习吧！

化学必修二第六章

• 化学反应与能量变化p32-39
  • 化学反应与热能p32-35
    • 反应类型
      • 放热反应
        • 含义
          • 释放热量的化学反应
            • 镁条、铝片与盐酸的反应
            • 木炭、氢气、甲烷等在氧气中燃烧
            • 氢气和氯气化合
        • 特点
          • 放出的热量多与吸收的热量，向环境释放能量
        • 图像
      • 吸热反应
        • 含义
          • 吸收热量的化学反应
            • 氢氧化钡与氯化铵的反应
            • 盐酸与碳酸氢钠的反应
            • 灼热的炭与二氧化碳反应
        • 特点
          • 放出的能量少于吸收的能量，从环境吸收能量
        • 图像
    • 能量变化的原因
      • 化学键的断裂和形成
        • 反应物化学键断裂吸收能量
        • 生成物化学键形成释放能量
    • 一个化学反应是释放热量还是吸收热量与反应物种能量和生成物总能量的相对大小有关。
  • 化学反应与电能p36-39
    • 火力发电
    • 原电池
      • 概念
        • 把化学能转化为电能的装置
      • 工作原理
        • 氧化还原反应
      • 构成
        • 两种活泼性不同的金属或非金属构成电池的两个电极
          • 负极
            • 电子流出、电流流入的电极
            • 发生氧化反应
            • 金属性较为活泼的金属
            • 现象
              • 电极质量逐渐减少
          • 正极
            • 电子流入、电流流出的电极
            • 发生还原反应
            • 金属性较为不活泼的金属或非金属
            • 现象
              • 电极质量逐渐增加或产生气泡
          • 正负极判断方法
            • 电子流动方向
              • 电子流出一极为负极
              • 电子流入一极为正极
            • 电流流动方向
              • 电流流入一极为负极
              • 电流流出一极为正极
            • 金属活泼性
              • 较活泼的金属为负极
              • 较不活泼的金属或非金属为正极
            • 氧化还原反应
              • 失电子，化合价升高，氧化反应，负极（升失氧负）
              • 得电子，化合价降低，还原反应，正极（降得还正）
            • 离子移动方向
              • 阴离子向负极移动
              • 阳离子向正极移动
            • 现象
              • 电极质量减少为负极
              • 电极质量增加或生成气泡为正极
        • 导线连接
        • 与导线和电解质溶液一起形成闭合回路
      • 常用装置
        • 锌铜原电池
          • 正极（还原反应）
          • 负极（氧化反应）
• 实验活动
  • 化学能转化成电能
    • 电极材料实验p56
      • 实验装置图
        • （1）
        • （2)
    • 原电池实验p56-57
      • 实验装置图
  • 化学反应速率的影响因素
    • 浓度对化学反应速率的影响p58
    • 温度对化学反应速率的影响p58
    • 催化剂对化学反应速率的影响p58
• 化学反应的速率与限度p42-48
  • 化学反应的速率p42-45
    • 定义
      • 化学反应过程进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
    • 常用单位
      • min/(L·min）、mol/(L·s)
    • 影响因素
      • 内因
        • 物质本身的性质
      • 外因
        • 温度
          • 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率降低
        • 浓度
          • 其他条件不变时增大反应物浓度，反应速率加快；减少反应物浓度，反应速率减慢
        • 接触面积
          • 增大固体反应物表面积可以加快反应速率（充分接触）
        • 压强
          • 其他条件不变时，有气体参与的反应，增大压强，气体体积减小，反应物浓度增大，化学反应速率增大；减少压强，气体体积增大，反应物浓度减小，化学反应速率减慢
        • 催化剂
          • 加入催化剂可加快或减慢反应速率
  • 化学反应的限度p46-47
    • 化学平衡
      • 定义
        • 当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态
      • 标志
        • v（正）=v(负）
        • 各组分含量都保持不变
    • 可逆反应
      • 定义
        • 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
      • 图像
      • 特征
        • 同一条件
        • 无论哪个条件都不能进行到底
  • 化学反应条件的控制p47-48
    • 促进有利的化学反应
      • 提高反应速率
      • 提高反应物的转化率（原料的利用率）
    • 抑制有害的化学反应
      • 降低反应速率
      • 控制副反应的发生
      • 减少甚至消除有害物质的产生