高中化学：第一章 化学反应的热效应

高中化学2019版选择性必修一的第一章。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。随着变化性质的不同，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。化学反应中的热效应又称反应热，热效应数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。

第一章化学反应的热效应

• 反应热的计算P13-17
  • 盖斯定律
    • 定义
      • 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的
    • 一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    • 例子
      • 碳燃烧
        • • =-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)
          • =-110.5kJ/mol
          • 子主题
  • 反应热的计算P15～17
• 整理与提升P18
  • 化学反应中能量变化
    • 变化
      • 体系内能（U）
    • 守恒
      • 体系与环境的能量转化
    • 热效应
      • 表征
        • 等温等压下，反应热可用焓变（△H）表示
      • 计算
        • 根据热化学方程式、盖斯定律等计算反应热
  • 热化学方程式
    • 表示
      • 物质变化
        • 遵循
          • 质量守恒定律
      • 能量变化
        • 分为
          • 定性
            • 反应体系是吸热还是放热
          • 定量
            • 反应体系吸收或放出热量的多少
        • 遵循
          • 能量守恒定律
• 反应热P4-10
  • 反应热 焓变
    • 反应热及其测定
      • 体系定义
        • 反应物及发生的反应等看作一个反应体系，也称系统
      • 环境定义
        • 与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境
      • 热量定义
        • 指温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量
      • 反应热定义
        • 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热力，称为化学反应的热效应
    • 中和反应反应热的测定
      • 反应原理
        • 通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
      • 实验装置
      • 中和反应放出热量 计算公式
    • 反应热与焓变
      • 内能定义
        • 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响
      • 与内能有关的物理量——焓（H）
      • 焓变（△H）
        • 反应热等于反应的焓变
        • 单位
        • 焓变形式
          • 反应体系放热
            • 焓减少
            • △H为负（△H<0)
          • 反应体系吸热
            • 焓增大
            • △H为正（△H>0)
      • 氢气和氯气反应生成氯化氢为例，从微观角度来讨论反应热的实质
  • 热化学方程式
    • 定义
      • 反应所释放或吸收的热量的化学方程式
      • 例子
        • 水的聚集状态变化时的焓变
      • 书写注意
        • 需注明反应时的温度和压强
          • 若是25℃和101kPa时，则可不需特别注明
        • 需注明反应物和生成物的聚集状态
          • 物质的聚集状态不同时，他们所具有的内能、焓也均不同
        • 热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数
  • 燃烧热
    • 定义
      • 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
    • 单位
      • kJ/mol
    • 用量热计由实验测得
    • 例子
      • 氢气的燃烧热
      • 碳的燃烧热
      • 甲烷（天然气主要成分）的燃烧热
      • 辛烷（汽油的成分之一）的燃烧热