导图社区 高中化学：第一章 化学反应的热效应
高中化学2019版选择性必修一的第一章。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。随着变化性质的不同，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。化学反应中的热效应又称反应热，热效应数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
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英语词性
生物必修一
第一章化学反应的热效应
反应热的计算P13-17
盖斯定律
定义
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的
一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
例子
碳燃烧
=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)
=-110.5kJ/mol
子主题
反应热的计算P15～17
整理与提升P18
化学反应中能量变化
变化
体系内能（U）
守恒
体系与环境的能量转化
热效应
表征
等温等压下，反应热可用焓变（△H）表示
计算
根据热化学方程式、盖斯定律等计算反应热
热化学方程式
表示
物质变化
遵循
质量守恒定律
能量变化
分为
定性
反应体系是吸热还是放热
定量
反应体系吸收或放出热量的多少
能量守恒定律
反应热P4-10
反应热 焓变
反应热及其测定
体系定义
反应物及发生的反应等看作一个反应体系，也称系统
环境定义
与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境
热量定义
指温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量
反应热定义
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热力，称为化学反应的热效应
中和反应反应热的测定
反应原理
通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
实验装置
中和反应放出热量 计算公式
反应热与焓变
内能定义
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响
与内能有关的物理量——焓（H）
焓变（△H）
反应热等于反应的焓变
单位
焓变形式
反应体系放热
焓减少
△H为负（△H<0)
反应体系吸热
焓增大
△H为正（△H>0)
氢气和氯气反应生成氯化氢为例，从微观角度来讨论反应热的实质
反应所释放或吸收的热量的化学方程式
水的聚集状态变化时的焓变
书写注意
需注明反应时的温度和压强
若是25℃和101kPa时，则可不需特别注明
需注明反应物和生成物的聚集状态
物质的聚集状态不同时，他们所具有的内能、焓也均不同
热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数
燃烧热
在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
kJ/mol
用量热计由实验测得
氢气的燃烧热
碳的燃烧热
甲烷（天然气主要成分）的燃烧热
辛烷（汽油的成分之一）的燃烧热
