导图社区 第二章化学反应速率与化学平衡
高中化学预习复习看过来！下图为化学选修四《化学反应速率与化学平衡》思维导图笔记，包括化学反应速率和化学平衡两大方面，清晰地梳理出了其定义、影响因素、判断依据等内容。
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第二章化学反应速率与化学平衡
化学平衡P30-38
化学平衡P30-31
化学平衡状态含义
当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”的状态，是一种动态平衡
例子
可逆反应，合成氨
化学方程式
图像
化学平衡常数P31-34
是一个常数
对于一般的可逆反应
任意时刻的称为浓度商，用Q来表示
,K为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数（固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数）。化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受温度影响。
当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。通常，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大，反之则反。一般来说，当K>10的5次方则反应进行得基本完全
影响化学平衡的因素P34-38
浓度
实验2-1
原理
装置
化学平衡的移动
在一定的条件下，当可逆反应达到平衡后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程
在等温条件下，判断化学平衡移动的方向
当Q=K时，可逆反应处于平衡状态
当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡状态
当Q>K时，化学平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态
应用
降低生产成本
压强
实验2-2
判断
对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下
增大压强（减少容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
减少压强（增大容器的容积）会使化学平衡向气体体积增大的方向移动
反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动
固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计
当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动
温度
对于放热或吸热的可逆反应，当反应达到平衡后，改变温度也会使化学平衡发生移动
实验2-3
现象
浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，说明升高温度，二氧化氮的浓度增大；浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色变浅，说明降低温度，二氧化氮的浓度减小
在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动
勒夏特列原理也称化学平衡移动原理
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动
催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，但它对化学平衡的移动没有影响。催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间
化学反应的调控P44-47
影响化学反应进行的因素
参加反应的物质组成、结构和性质等本身因素
温度、压强、浓度、催化剂等反应条件
化学反应的方向P41-43
自发地从混乱度小（有序）向混乱度大（无序）的方向进行
熵（符号为S）来度量混乱的程度
对于同一种物质
气态时的熵值最大
液态时的次之
固态时的最小
体系由自发地向混乱度增加（即熵增，△S>0 )的方向转变的倾向。
不能只根据熵增或熵减来判断化学反应进行的方向
只有孤立体系（与环境既没有物质交换也没有能量交换）
或者绝热体系（与环境既没有物质交换也没有热量交换）
自发过程才向着熵增的方向进行
化学反应速率P22-27
化学反应速率P22-23
定义
任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少
表示
用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量的变化表示
公式
单位
对于任意的化学反应可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应速率
可通过实验测定
影响化学反应速率的因素P23-25
当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小
当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。大量实验证明，温度每升高10℃，反应速率通常增大为原来的2~4倍
催化剂
当其他条件相同时，正催化剂加快反应速率，负催化剂降低反应速率
有气体参加的化学反应，改变压强可以改变化学反应速率
实验探究P24
活化能P25-27
有效碰撞
能够发生化学反应的碰撞
活化分子
发生碰撞的分子具有足够的能量
反应的活化能
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
反应过程
分两步反应完成
每一步反应称为基元反应
