导图社区 第三章水溶液中的离子反应与平衡
同学们昨天问水溶液中离子平衡怎么才能学好，今天就给大家汇总了有关高中化学离子平衡的必考知识点,掌握这些,轻松征服离子平衡!赶紧来看看本张思维导图吧!
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第三章水溶液中的离子反应与平衡
盐类的水解（P69-75）
盐类的水解（P69-72）
盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐的溶液呈中性
强酸弱碱盐的溶液呈酸性
强碱弱酸盐的溶液呈碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐类的水解
在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根结合生成弱电解质的反应
影响盐类水解的主要因素（P73-74）
反应物的性质
主要由盐的性质所决定
反应条件
温度
温度升高促使平衡向水解反应方向移动，盐的水解程度增大
浓度
加水稀释，反应物浓度降低促使平衡向水解反应方向移动，盐的水解程度增大
加酸或加碱
引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变
盐类水解的应用（P74-75）
碳酸钠清洗油污，加热增强去污效果
配制氯化铁溶液，将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中
可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
无机化合物制备
四氯化钛制备二氧化钛
盐的水解常数
MA为强碱弱酸盐
水解的离子方程式
平衡常数
沉淀溶解平衡（P77-83）
难溶电解质的沉淀溶解平衡（P77-79）
定义
当沉淀和溶解的速率相等时，得到饱和溶液，则建立动态平衡
沉淀完全标志
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1*10^-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全
溶度积
与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数
符号
反映难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关
例子
判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况
溶液中有沉淀析出
沉淀于溶解处于平衡状态
溶液中无沉淀析出
沉淀溶解平衡的应用（P79-83）
沉淀的生成
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的
沉淀的溶解
解决难溶物质溶解的问题
沉淀的转化
使一种难溶沉淀转化为另一种更难溶的沉淀
实质
沉淀溶解平衡的移动
应用
除水垢等
水的电离和溶液的pH(P61-67)
水的电离（P61-62)
电离方程式
电离平衡常数
叫做水的离子积常数，简称水的离子积，可由实验测得，或理论计算求得
随温度的升高，水的离子积增大
溶液的酸碱性与pH(P62-65)
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液
常温下溶液的酸碱性与溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度有此关系
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
可用pH试纸和pH计测
酸碱中和滴定（P65-67）
原理
依据中和反应
方法
用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）
仪器
滴定终点标志
指示剂明显的颜色变化，且保持30s不变化表示反应已完全，达到反应终点
常见指示剂变色范围
电离平衡(P56-59)
强电解质和弱电解质（P56-57）
实验3-1
强电解质
能够全部电离的电解质
强酸、强碱和大部分盐（硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）
弱电解质
不能够全部电离的电解质
弱酸和弱碱（醋酸、氨水等）
弱电解质的电离平衡（P57）
在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减少；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态
与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动
电离平衡常数（P57-59）
对于一元弱碱或一元弱酸来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，称为电离平衡常数
醋酸的电离常数
与温度有关
电离常数越大，弱电解质越易电离，反之亦然。
比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱
多元弱酸或多元弱碱的每一步电离都有电离常数，这些电离常数各不相同
